Question

1．已知难溶性物质K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄在水中存在如下平衡：K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄（s）═2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

• A． 向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
• B． 向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
• C． 该平衡的Ksp=c（Ca²⁺）•c（K⁺）•c（Mg²⁺）•c（SO₄^2-）
• D． 升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析 反应K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄（s）═2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，Ksp=c²（Ca²⁺）•c²（K⁺）•c（Mg²⁺）•c⁴（SO₄^2-），加入NaOH或饱和碳酸钠溶液，可分别与Mg²⁺、Ca²⁺反应，平衡正向移动，升高温度，平衡常数增大，说明平衡正向移动，以此解答该题．

解答 解：A．已知K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，加入饱和NaOH溶液，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，c（Mg²⁺）减小，溶解平衡右移，故A正确；
B．加入饱和碳酸钠，CO₃^2-和Ca²⁺结合生成碳酸钙沉淀，c（Ca²⁺）减小，溶解平衡右移，故B正确；
C．已知K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，则该平衡的Ksp=c²（Ca²⁺）•c²（K⁺）•c（Mg²⁺）•c⁴（SO₄^2-），故C错误；
D．由图可知，升高温度，达到平衡需要的时间缩短，即反应速率增大；升高温度，c（K⁺）增大，即平衡正移，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，图象分析判断方法，溶度积的表达式等，注意对图象的分析理解是解题的关键，题目难度中等．