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7．C1、C2、α1、α2、pH1、pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH．如果已知pH1＞pH2，且α1＞α2，则C1和C2的关系是（　　）
A．C1＞C2B．C1=C2C．C1＜C2D．无法确定

分析 因都是一元弱酸，则由pH可知酸电离生成的氢离子的浓度，由电离度可知电离的程度，再利用浓度与电离度的关系来分析解答．

解答 解：已知pH1＞pH2，则酸2电离生成的氢离子的浓度大，即C1×α1＜C2×α2，
已知α1＞α2，
则C1＜C2可使上式成立，
故选C．

点评 本题较难理解，考查学生对酸的电离及电离度的分析，明确cα=c（H+）是解答本题的关键，注意讨论来分析解答问题．

练习册系列答案
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17．在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为286KJ/mol；表示氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
18．为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：

（1）丙中的现象是无明显变化；丁中的现象是红布条褪色．分离戊中液体的方法是用分液漏斗分液．
（2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1等于P2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是保证分液漏斗液面上下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下．
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H20．．
15．（1）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）
A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）23℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中离子浓度大小关系是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18． （已知醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）
2．（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L-1氨水pH为，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），则一水合氨是弱电解质．
②乙同学取10mL 0.10mol•L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
③丙同学取出10mL 0.10mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是溶液颜色变浅，则证明一水合氨是弱电解质．
（2）向25mL 0.10mol•L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是abc．
a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）      b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）
（3）常温下，0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=10-5．
（4）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①写出氨气消除NO污染的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O
若还原产物比氧化产物多0.5mol，则反应转移电子数为6NA．
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，
其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．该电池放电时NO3-向左侧迁移（填“左”或“右”），相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1．
12．有一种用做传热载体的化合物，其苯环上的一氯代物有三种，1mol 该化合物催化加氢时最多消耗6molH2，则该化合物是（　　）
A．B．
C．D．
19．在下列各溶液中，粒子一定能大量共存的是（　　）
A．可以使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、H2O2
B．由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，Na+、K+、Cl-、HCO3-
C．强碱性的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
D．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、C6H5O-
16．X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性；W难溶于水．
（1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）若Y为遇水就剧烈反应的物质，则Y的电子式为；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H═Cu2++2H2O．
（4）w与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子；另一种是氧化物，其分子与C3H4所含的电子数相等，则W的化学式为CH3F．
11．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．Cl-的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．氢氧化钠的电子式：D．铁元素不属于主族元素

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