题目内容
20．下列分析正确的是（ ）| A． | Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物 | |
| B． | 在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 | |
| C． | 实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH＞H2CO3 | |
| D． | 高温时，CuO比Cu2O稳定，Na2O2比Na2O稳定 |
分析 A、根据Na、Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别及三者放在空气中所发生的反应来回答；
B、金属镁的还原性强于氢气；
C、CH3COONH4溶液显中性，说明醋酸的电离程度等于一水合氨的电离程度，据此解答；
D、高温下Cu2O比CuO更稳定．
解答 解：A、Cu可以形成碱式碳酸铜等，钠的最终产物是碳酸钠，故A错误；
B、由于氢气的还原性弱于金属Mg，冶炼镁需要电解熔融的氯化镁，故B错误；
C、CH3COONH4溶液显中性，说明醋酸的电离程度等于一水合氨的电离程度，NH4HCO3溶液显碱性，说明碳酸的电离程度小于一水合氨的电离程度，故酸性CH3COOH＞H2CO3，故C正确；
D、高温下Cu2O比CuO更稳定，故D错误，故选C．
点评 本题主要考查的是常见金属的腐蚀原理、氧化物稳定性比较、酸性强弱比较等，综合性较强，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 为减小酸碱中和滴定的使用误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用 | |
| B． | 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大 | |
| C． | 已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2 | |
| D． | 由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-57.3kJ•mol-1，可知100mL 0.1mol•L-1的氨水混合，放出的热量等于0.573kJ |
11．电解是工业生产的常用方法．某研究性小组进行以下相关探究：
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
化学小组分析提出：①白色物质为CuCl．
②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．
实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液：
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．
查阅资料显示：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．
8．
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）| A． | a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3 mol•L-1 | |
| B． | b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| C． | c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和 | |
| D． | b、d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K |
5．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- | |
| B． | 在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- | |
| C． | 在水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | |
| D． | 在pH试纸变深红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
9．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判断一定正确的是（ ）
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判断一定正确的是（ ）
| A． | 由①知，氢气的燃烧热为241.8 kJ | |
| B． | 由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4kJ/mol | |
| C． |  反应②中的能量变化可用如图表示 | |
| D． | 若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1 kJ |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径Na＜Mg＜Al | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 |