化学环境.材料.信息.能源关系密切.下列说法不正确的是( )A．大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一B．对“地沟油蒸馏可以获得汽油C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D．半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户 .计算机芯片的材料是硅题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（　　）

	A．	大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一
	B．	对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
	C．	对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源
	D．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅

分析 A．大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因；
B．地沟油属于酯类，汽油属于烃类；
C．废旧电池中含有重金属，重金属能污染水源和土壤；
D．硅单质是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池．

解答解：A．大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一，故A正确；
B．地沟油属于酯类，汽油属于烃类，对“地沟油”蒸馏不可能获得汽油，故B错误；
C．废旧电池中含有重金属，重金属能污染水源和土壤，所以对废旧电池进行回收处理，故C正确；
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，故D正确．
故选B．

点评本题考查雾霾的形成等，常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意知识的积累．

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9．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X是该周期中原子半径最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z和W位于同主族，Z的单质常用作半导体材料，R元素的最高正价和最低负价之和为4，下列叙述错误的是（　　）

	A．	X与Y两元素形成的化合物可能存在共价键
	B．	R的氢化物比Y的氢化物稳定
	C．	Z、W、R最高价氯化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z
	D．	Y与R以两种元素组成的常见化合物有2种

10．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态Fe原子核外处在能量最高的能级上的电子共有6种不同的运动状态；Fe²⁺的价电子排布式为3d⁶，可用K₃[Fe（CN）₆]来检验Fe²⁺，形成的配合物的颜色为特征蓝色，其中[Fe（CN）₆]^3-配离子中的配原子是C．
（3）新制备的Cu（OH）₂可将乙醛（CH₃CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6N_A．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH₃COOH存在分子间氢键．Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{6.022×1023×（0.405×10-7）3}$g•cm^-3（不必计算出结果）．

某化学兴趣小组同学利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量NH₄Cl．现欲用实验测定样品的纯度，设计了多种探究方案：
方案一：重量法测定样品中Cl^-的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀AgCl的质量．
方案二：重量法测定样品中CO₃^2-的质量分数：在样品中加入足量BaCl₂溶液，将CO₃^2-沉淀后称量沉淀BaCO₃的质量．
方案三：用稀酸将CO₃^2-转化成CO₂，再用吸收剂吸收CO₂，通过测定吸收剂的增量求算纯度．
试回答下列问题：
（1）方案一中应选用硝酸进行酸化．方案一、二均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量至质量恒定．
（2）该同学选择用第三种方案测定样品纯度，并设计了如图装置．
①装置C的作用是防止空气中的CO₂、水蒸气被B中碱石灰吸收；
②从装置A左侧导管处通空气的目的是使得生成的CO₂气体全部被B中碱石灰吸收；为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进？在装置A左侧加一个装置，以除去进入装置A的空气中的CO₂．
（3）有同学指出还可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na₂CO₃至完全转换为NaCl的方法测定纯度．你认为该方法需要知道或测定的数据（请同时用字母表示，并注明其合理单位）除了样品质量m g，还需要标准盐酸的浓度c mol•L^-1、所用盐酸体积V mL．请用以上数据计算样品中Na₂CO₃的质量分数$\frac{cV×1{0}^{-3}106}{2m}$．

14．（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=0.01mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$

（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t₂时改变的条件可能是降低温度．

4．常温下，下列变化过程不是自发的是（　　）

	A．	石灰石的分解		B．	原电池产生电流
	C．	氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应		D．	铁在潮湿空气中生锈

11．下列有机物的名称肯定错误的是（　　）

	A．	1，1，2，2-四溴乙烷		B．	1，4-丁二醇
	C．	2-氯丙酸		D．	2-甲基-3-丁烯

8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₂溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中
④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂．

①②③④⑤

只有③④⑤

3．在一个2L的密闭容器中，某一反应物的物质的量为1.0mol，经过20s后，它的物质的量变成了0.6mol，在这20s内它的反应速率为（　　）

0.02mol/（L•s）

0.01mol/（L•s）