6．某短周期元素X的气态氢化物化学式为HnX．在标准状况下，8.5g HnX气体的体积是5.6L． 17g HnX气体与200ml 5mol/L的NaOH溶液恰好完全反应．
（1）求X的相对原子质量．
（2）写出HnX的化学式，并用电子式表示它的形成过程．
5．在25℃时，向100ml足量的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况下）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则：
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是0.25mol/（L．min）
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是0.25mol/（L．min）
（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是前2分钟，其原因是随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢．
4．用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了6.5克，铜表面析出了氢气2.24L（标准状况下）．导线中通过0.2 mol电子；SO42-向负极（填正极或负极）移动，溶液的pH值增大（填增大或减小）；正极的电极反应是2H++2e-=H2↑，用离子方程式表示电极的总反应式Zn+2H+=Zn2++H2↑．
3．已知反应M+N=X+Y为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（　　）
A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．M和N的总能量一定低于X和Y的总能量
2．对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（A2）=0.8mol/（L•s）
C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（A2）=1.8mol/（L•min）
1．①写出CH3COOCH2CH（CH3）CH2OH含有的官能团的名称酯基、羟基
②写出一种与互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式：或．
20．某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L．
（1）此时c（OH-）=2×10-7mol/L，pH=＜ 7 （选填＜、＞，或=）
（2）若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=8×10-9mol/L，由水电离出的c（H+）为8×10-9mol/L．
19．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．
据此可判断（　　）
A．a＜bB．上述反应是吸热反应
C．a＞bD．上述反应是放热反应
18．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）
A．KW是常温时的10-2倍B．温度不变冲稀10倍，pH=7
C．pH=6显弱酸性D．c（H+）=10-6mol/L，溶液为中性
17．在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（　　）
A．18mol/L的浓硫酸15mL LB．0.2mol/L的盐酸12mL
C．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．0.1mol/L的盐酸15m
 0  168788  168796  168802  168806  168812  168814  168818  168824  168826  168832  168838  168842  168844  168848  168854  168856  168862  168866  168868  168872  168874  168878  168880  168882  168883  168884  168886  168887  168888  168890  168892  168896  168898  168902  168904  168908  168914  168916  168922  168926  168928  168932  168938  168944  168946  168952  168956  168958  168964  168968  168974  168982  203614 

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