题目内容
19．
反应：L（s）+aG（g）?bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（ ）
| A． | a＜b | B． | 上述反应是吸热反应 | ||
| C． | a＞b | D． | 上述反应是放热反应 |
分析 由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．
解答 解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，
故选AB．
点评 本题考查化学平衡移动，难度不大．注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断．
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某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序．请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告．
10．有一种有机化合物，其结构简式如图：
，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（ ）
，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（ ）| A． | 有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2 | |
| B． | 在一定条件下，1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应 | |
| C． | 在Ni催化下，1 mol 该物质可以和7mol H2发生加成反应 | |
| D． | 它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物 |
7．已知反应2SO2+O2?2SO3，下列判断正确的是（ ）
| A． | 2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3 | |
| B． | 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 | |
| C． | 其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动 | |
| D． | 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
11．某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．
（2）实验和探究：
①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后滴加NaOH浓溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，若红色石蕊试纸变蓝，则证明含NH4+．
②阴离子的探究：取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入图1装置．观察到的现象是溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba（OH）2溶液，无明显现象．
初步结论：“氢铵”是碳酸的铵盐．
③思考：上述实验步骤②加入Ba（OH）2溶液的目的是检验是否存在SO42-．根据初步实验结论，提出假设：
假设1：氢铵成分是NH4HCO3 假设2：氢铵成分是（NH4）2CO3
假设3：氢铵成分是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物．
④根据上述假设，设计实验得出结论．限选试剂和仪器有：CaCl2溶液、品红溶液、Ba（NO3）2溶液、1.0mol/L盐酸、1.0mol•L-1 NaOH溶液、饱和澄清石灰水、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、试管、胶头滴管
（3）延伸探究：
①根据氢铵成分，设计小组根据下面实验装置来制备NH4HCO3是否合理否（填“是”或“否”）
②该实验小组设计了以下实验方案测定氢铵中的含氮量，请你阅读后进行评价：准确称取一定质量的样品，放入图2方案的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图3装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．请你评价上述方案是否合理．若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）
不合理，装置中没有干燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸气，误差太大；在烧杯前加一个装有碱石灰的干燥管．
（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．
（2）实验和探究：
①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后滴加NaOH浓溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，若红色石蕊试纸变蓝，则证明含NH4+．
②阴离子的探究：取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入图1装置．观察到的现象是溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba（OH）2溶液，无明显现象．
初步结论：“氢铵”是碳酸的铵盐．
③思考：上述实验步骤②加入Ba（OH）2溶液的目的是检验是否存在SO42-．根据初步实验结论，提出假设：
假设1：氢铵成分是NH4HCO3 假设2：氢铵成分是（NH4）2CO3
假设3：氢铵成分是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物．
④根据上述假设，设计实验得出结论．限选试剂和仪器有：CaCl2溶液、品红溶液、Ba（NO3）2溶液、1.0mol/L盐酸、1.0mol•L-1 NaOH溶液、饱和澄清石灰水、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、试管、胶头滴管
| 实验步骤 | 预期现象及结论 |
| 步骤1：取适量“氢铵”配制成溶液，取1～2ml试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液，充分振荡． | ①若出现白色沉淀，证明氢铵中含有（NH4）2CO3； ②若没有明显现象可能含有NH4HCO3 |
| 步骤2：静置，取上层清液少许于另一试管中， 继续滴加滴加适量Ba（OH）2溶液，振荡观察现象． | 若出现白色沉淀，证明氢铵中含有NH4HCO3结合步骤1②，则假设1成立； 结合步骤1①，则假设3成立； 仅在步骤1中产生白色沉淀，则假设2成立；． |
①根据氢铵成分，设计小组根据下面实验装置来制备NH4HCO3是否合理否（填“是”或“否”）
②该实验小组设计了以下实验方案测定氢铵中的含氮量，请你阅读后进行评价：准确称取一定质量的样品，放入图2方案的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图3装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．请你评价上述方案是否合理．若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案（若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称）
不合理，装置中没有干燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸气，误差太大；在烧杯前加一个装有碱石灰的干燥管．
13．下列做法不能有效改善大气质量的是（ ）
| A． | 大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩 | |
| B． | 用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理 | |
| C． | 开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源 | |
| D． | 研究廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量 |
14．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点都未达到平衡状态，c点温度高，反应速率快，二氧化碳的转化率较大．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到数据图2、3：
①由图2得，最佳空间流率为3600h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如如表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点都未达到平衡状态，c点温度高，反应速率快，二氧化碳的转化率较大．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到数据图2、3：
①由图2得，最佳空间流率为3600h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如如表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．
| 催化剂组分质量分数（%） | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
| ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
| 到达平衡所需时间（h） | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 无催化活性 | |
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．