题目内容

17．在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（　　）
A．18mol/L的浓硫酸15mL LB．0.2mol/L的盐酸12mL
C．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．0.1mol/L的盐酸15m

分析 铝在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，与其它酸反应本质为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，反应开始H+浓度越大，反应越快．

解答 解：A.18mol/L的硫酸为浓硫酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，不能生成氢气；
B.0.2 mol•L-1的盐酸中H+浓度为0.2mol/L；
C.0.15 mol•L-1的硫酸中溶液H+浓度为0.3mol/L；
D.0.1 mol•L-1的盐酸中H+浓度为0.1mol/L；
故A、B、C三者中C中氢离子浓度最大，故C的反应速率最大，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，题目难度不大，本题注意浓硫酸与铝发生钝化的性质．

练习册系列答案
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7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H-H 键的键能为436kJ•mol-1、Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1、H-Cl键的键能为X，若1molH2（g）与1mol Cl2（g）反应生成2mol HCl（g）放出 183kJ的热量，则X为（　　）
A．496 kJ•mol-1B．431 kJ•mol-1C．862 kJ•mol-1D．248 kJ•mol-1
8．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是（　　）
①己烷  ②乙酸乙酯  ③溴苯  ④乙酸  ⑤甲苯  ⑥硝基苯．
A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．①②⑤⑥
5．下列物质不可以通过化合反应制取的是（　　）
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．H 2SiO4D．SO3
12．如图所示为短周期的一部分，则A可能是（填元素符号）8，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为O，B为（填元素符号，下同）P，C为Cl．画出A的原子结构示意图：C的离子结构示意图：．
2．对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（A2）=0.8mol/（L•s）
C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（A2）=1.8mol/（L•min）
9．汽车尾气中含CO、NOx、碳氢化合物等废气，在汽车上安装三效催化转化器可使这些尾气生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：（Ⅰ） N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
（Ⅱ）2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
（Ⅲ）C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
则（Ⅳ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol；
（2）反应（Ⅳ）△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行；
（3）如图1所示，将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅳ），相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示．

以下说法正确的是：D
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高        B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高    D．催化剂分别适用于55℃和75℃左右脱氮
（4）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，相同时间内测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如图2所示．
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；
②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
（5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅳ），测得NO物质的量变化如图3所示：
5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=5，第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.1molN2，请在上图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．
（6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染．下列物质可以作为脱氮剂的是：ABD
A．NH3          B．CH4           C．KMnO4           D．尿素．
11．关于热化学
（1）甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，生成0.5mol NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol．
（3）含20.0g的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1．
（4）已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同状况下，白磷的稳定性比红磷低  （填“高”或“低”）．
（5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
12．下列叙述不正确的是（　　）
A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强D．H4SiO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强

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