3．下列有关实验的叙述错误的是（　　）
A．实验室中可以用生石灰与浓氨水混合的方法制取少量氨气
B．酸碱滴定实验中，滴定管装液前应用待装溶液润洗，锥形瓶不能用待装液润洗
C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的3/4
D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I2
2．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
选项实验操作及现象实验目的或结论
A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
B在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应
C将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤得到NaCl晶体
D亚硫酸钡固体加入盐酸，有二氧化硫气体生成盐酸的酸性强于亚硫酸
（　　）
A．AB．BC．CD．D
1．B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．请回答：
（1）D的原子结构示意图为．
（2）写出工业制F单质的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：．
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）写出M与盐酸反应的离子方程式：SiO3 2-+2H+=H2SiO3↓．
（6）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
20．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是（　　）
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．不可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．X端为电解池的阳极
19．化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为羧基，1molG发生加成反应最多消耗2mol H2．
（2）去掉E中含有的少量D的试剂和操作是向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏；下列有关E的说法正确的是ACD（填字母序号）．
A．可发生氧化反应B．催化条件下可发生缩聚反应
C．可发生取代反应D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
E．易溶于水
（3）写出A→B的化学反应方程式．CH2Cl-CH=CH2+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH2OH-CH=CH2+HCl
（4）反应E+F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为．
+CH2=CH-NO2$\stackrel{一定条件}{→}$CH2CH2NO2
（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：任写一种该物质的结构简式．
①遇FeCl3溶液显紫色；         
②苯环上的一氯取代物只有一种；
③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．
18．生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体
B．青铜、硬铝和碳素钢都是合金
C．淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物
D．发酵粉中含有小苏打，其主要成分为碳酸钠
17．甲～辛等元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知甲是IA族元素，乙与己同周期，己单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．下列判断正确的是：（　　）
A．金属性：乙＞丙＞丁
B．原子半径大小：丁＞丙＞乙＞己
C．甲、乙、丙的氧化物都含有共价键
D．丁和乙的原子核外电子数相差16，己和辛的原子核外电子数相差26
16．图中I是氢氧燃料电池的示意图，某同学想在II中实现Fe上镀铜，下列说法正确的是（　　）
A．a处通入O2B．b处发生氧化反应
C．电流由Cu电极移向bD．Fe电极发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
15．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Ca2+、Ag+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．C6H5O-、Fe3+、H+、Cl-
14．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）．

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2后无明显变化，说明样品中不可能含有的物质是Al（写化学式）．
（2）Z可能为一种或两种气体．
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是NO、CO2．
（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是Cu2+、Fe3+、H+（写离子符号）．
（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉-KI溶液和H2O2溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
 0  168695  168703  168709  168713  168719  168721  168725  168731  168733  168739  168745  168749  168751  168755  168761  168763  168769  168773  168775  168779  168781  168785  168787  168789  168790  168791  168793  168794  168795  168797  168799  168803  168805  168809  168811  168815  168821  168823  168829  168833  168835  168839  168845  168851  168853  168859  168863  168865  168871  168875  168881  168889  203614 

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