Question

17．甲～辛等元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知甲是IA族元素，乙与己同周期，己单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．下列判断正确的是：（　　）

• A． 金属性：乙＞丙＞丁
• B． 原子半径大小：丁＞丙＞乙＞己
• C． 甲、乙、丙的氧化物都含有共价键
• D． 丁和乙的原子核外电子数相差16，己和辛的原子核外电子数相差26

Answer 1

分析 己单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则己为F元素，由元素在周期表中的位置，可知戊为He、庚为Ar、辛为Br，由于甲是IA族元素，乙与己同周期，则甲为H、乙为Be、丙为Na、丁为Ca．
A．同主族从上到下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，根据金属活动顺序表判断钠与Ca的金属性强弱；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大；
C．氧化钠只含有离子键；
D．由周期性可知，丁和乙的原子核外电子数相差为第二、三周期容纳元素种数，己和辛的原子核外电子数相差为第三、四周期容纳元素种数．

解答 解：己单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则己为F元素，由元素在周期表中的位置，可知戊为He、庚为Ar、辛为Br，由于甲是IA族元素，乙与己同周期，则甲为H、乙为Be、丙为Na、丁为Ca．
A．同主族从上到下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，由金属活动顺序表可知Ca的金属性比Na强，则金属性：丁＞丙＞乙，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，则原子半径为：丁＞丙＞乙＞己，故B正确；
C．氧化钠只含有离子键，故C错误；
D．由周期性可知，丁和乙的原子核外电子数相差为第二、三周期容纳元素种数，二者原子序数相差8+8=16，己和辛的原子核外电子数相差为第三、四周期容纳元素种数，二者原子序数相差8+18=26，故D正确，
故选BD．

点评 本题考查本题考查位置结构性质的综合应用，注意对元素周期表与元素周期律掌握，理解同主族元素族序数关系．