题目内容

2．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
选项实验操作及现象实验目的或结论
A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
B在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深验证盐类水解反应是吸热反应
C将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤得到NaCl晶体
D亚硫酸钡固体加入盐酸，有二氧化硫气体生成盐酸的酸性强于亚硫酸
（　　）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性；
B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解；
C．硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大；
D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．

解答 解：A．溶液混合后，酸性条件下，硝酸根离子也具有氧化性，对实验造成干扰，故A错误；
B．升高温度，溶液颜色加深，说明溶液碱性增强，说明平衡向水解反应方向移动，则盐类水解是吸热反应，故B正确；
C．利用温度对不同物质溶解度影响的差异蒸发结晶分离物质，硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大，所以可以得到氯化钠晶体，故C正确；
D．体现了强酸与弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸的反应原理，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案设计，涉及氧化还原、盐类水解、结晶和相对强的酸与弱酸盐反应等知识，根据氧化性强弱顺序、盐类水解特点、酸的强弱等知识点来分析解答，易错选项是A，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．下列说法中正确的是（　　）
A．强电解质溶液总比弱电解质的导电性强
B．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
C．氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电
D．电解质溶液中只存在离子，没有分子
13．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖
D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
10．（1）下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是C（选填A、B、C、D）．
A  碘和碘化钠                            B  金刚石和重晶石
C  冰醋酸和硬脂酸甘油酯                   D  干冰和二氧化硅
（2）等体积（V）混合乙酸和苯，混合溶液的体积大于2V（填：大于、等于、小于、不确定）
（3）联氨（N2H4）与氨相似，写出联氨的结构式 其中N的杂化轨道是sp3；联氨也有碱性，其碱性弱于氨 （填：强于、弱于）；联氨的稳定性弱于氨（填：强于、弱于）
（4）氯化钠晶胞中，钠离子之间最短距离为a cm，密度为b g/cm3，其摩尔质量为M g/mol，则NA=$\frac{\sqrt{2}M}{2{a}^{3}b}$/mol （用M、a、b表示）
（5）PF3、NF3 和NH3结构相似，键角大小顺序为NH3＞NF3＞PF3．
17．甲～辛等元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知甲是IA族元素，乙与己同周期，己单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．下列判断正确的是：（　　）
A．金属性：乙＞丙＞丁
B．原子半径大小：丁＞丙＞乙＞己
C．甲、乙、丙的氧化物都含有共价键
D．丁和乙的原子核外电子数相差16，己和辛的原子核外电子数相差26
7．在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论．下列“推理”正确的是（　　）
A．较强酸可以制取较弱酸，推出H2S不能制取H2SO4
B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4
C．电解氯化铜溶液可得到Cu；则电解食盐水可以得到Na
D．1mol O2和Mg完全反应获得4mol电子；则1mo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-
D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
11．下列实验操作中，说法正确的是（　　）
A．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光
B．滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗
C．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率
D．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色
12．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知摩尔盐在隔绝空气的条件下加热至500°C时可完全分解．根据所学知识和有关原理分析，其分解产物肯定不正确的是（　　）
A．Fe2O3  SO2  NH3  H2OB．FeO  SO3  NH3  H2O
C．Fe2O3  SO2  SO3NH3  H2OD．FeO  SO2  NH3  H2O

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