19．化学与人类生产.生活密切相关．下列叙述正确的是( )A．氢氧化铝.碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．红葡萄酒密封储存时间越长质量越好原因之一是生成了有香味的酯C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作——青夏教育精英家教网——

19．化学与人类生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
	B．	红葡萄酒密封储存时间越长质量越好原因之一是生成了有香味的酯
	C．	碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
	D．	食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属于钠盐

18．某烃A不能使酸性KMnO₄溶液褪色，0.5molA完全燃烧时，得到1.5mol水和67.2L（标准情况下）二氧化碳．
（1）A的结构简式为

．
（2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式：
①A与足量H₂在一定条件下发生反应生成C：

+3H₂$\stackrel{催化剂}{→}$

②在催化剂FeCl₃作用下，A与Cl₂反应生成

+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$

17．下列各组物质：①漂白粉与稀盐酸 ②漂白粉与浓盐酸 ③铜片与浓硫酸 ④铜片与稀硝酸 ⑤碳酸钙与浓硝酸 ⑥二氧化硫与浓硫酸 ⑦氯化铁溶液与铜片 ⑧氨气与氯气，常温下能发生氧化还原反应的是①②④⑦⑧．（填序号）

16．环保监测机构对某火电厂排放废气中SO₂的含量进行如下测定，取标准状况下含有SO₂的废气2.00L，缓慢通过足量溴水发生反应，在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g，试回答：
（1）废气缓慢通过足量溴水，发生氧化还原反应的离子方程式为Br₂+SO₂+H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（2）沉淀要经过“过滤、洗涤、干燥”处理，简要描述“洗涤”沉淀这一操作沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，沉淀已洗涤干净；
（3）该厂每天排放的废气总量为1000m³（标准状况），若用石灰乳吸收该厂所排放的SO₂，且生成CaSO₃，则理论上每天需消耗Ca（OH）₂的质量为37kg．

15．加热2.43g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物至质量不再变化，剩余固体2.12g，并将剩余固体配置成200mL的溶液，计算原混合物中Na₂CO₃的质量．

14．分子式为C₅H₁₀O₂，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L SO₃所含的氧原子数为1.5N_A
	B．	电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N_A
	C．	常温常压下，7.8 gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N_A
	D．	在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数为3N_A

12．下列有关生活中的化学，说法不正确的是（　　）

	A．	石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
	B．	福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质
	C．	红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应
	D．	含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

11．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：

（1）图1的四个过程中能量转化形式有D
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H₂O（1）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H ₁ 2H₂O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H₂（g）+O₂（g）△H₂
以上反应的△H₁=△H₂（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H₂O（l）→H₂O（g）△H=+44kJ．mol^-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi₃（s）+3H₂（g）═LaNi₃H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₃H₆（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是升高温度或降低压强
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C₇H₈转化为C₇H₁₄，则电解过程中产生的气体X 为O₂，电极A上发生的电极反应式为C₇H₈+6H⁺+6e^-═C₇H₁₄．

在室温下，向0.02mol/L的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的Na₂Cr₂O₇，溶液中水K_w增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	向以上反应加入一定量的Na₂CO₃溶液，对平衡几乎没有影响
	B．	升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深
	C．	该反应的离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
	D．	该反应的化学平衡常数为5.0x10²

0 168687 168695 168701 168705 168711 168713 168717 168723 168725 168731 168737 168741 168743 168747 168753 168755 168761 168765 168767 168771 168773 168777 168779 168781 168782 168783 168785 168786 168787 168789 168791 168795 168797 168801 168803 168807 168813 168815 168821 168825 168827 168831 168837 168843 168845 168851 168855 168857 168863 168867 168873 168881 203614