题目内容
19.化学与人类生产、生活密切相关.下列叙述正确的是( )A. | 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 | |
B. | 红葡萄酒密封储存时间越长质量越好原因之一是生成了有香味的酯 | |
C. | 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 | |
D. | 食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂,其主要成分均属于钠盐 |
分析 A.碳酸钠的碱性过强,不能用于治疗胃酸过多;
B.乙醇被氧化可生成乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯;
C.碘单质有氧化性;
D.食醋主要成分为乙酸.
解答 解:A.碳酸钠的碱性过强,对胃的刺激性过大,不能用于治疗胃酸过多,应是碳酸氢钠,故A错误;
B.红葡萄酒长时间密封储存,乙醇被氧化可生成乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯,故B正确;
C.碘单质有氧化性,能杀菌消毒,故C错误;
D.食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂,食盐和味精(谷氨酸的钠盐)其主要成分均属钠盐,食醋主要成分为乙酸,不是钠盐,故D错误,故选B.
点评 本题考查物质的组成、性质与用途,把握常见物质的性质与用途等为解答的关键,选项A为易错点,容易记混苏打与小苏打,题目难度不大.
练习册系列答案
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9.为实现下列实验目的,如表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是( )
选项 | 实验目的 | 主要仪器 | 试剂 |
A | 配制480mL 2mol/L的NaOH溶液 | 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、480mL容量瓶 | NaOH固体、蒸馏水 |
B | 测定中和热 | 烧杯、玻璃棒、纸板、保温塑料、温度计 | 50mL0.5mol/LNaOH溶液与50mL0.5mol/L盐酸 |
C | 测定生成H2速率 | 分液漏斗、锥形瓶、针筒、铁架台 | Zn粒、稀硫酸 |
D | 浓硫酸脱水性 | 分液漏斗、试管 | 蔗糖 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
10.常温离子液体也称常温熔融盐,硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体,其熔点为12℃.已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似,C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是( )
A. | 硝酸乙基铵水溶液呈碱性 | |
B. | 该离子液体可以作为电池的电解质 | |
C. | (C2H5NH3)NO3能与氢氧化钠反应产生NH3 | |
D. | 相同温度下,相同物质的量的浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小 |
14.分子式为C5H10O2,能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A. | 3种 | B. | 4种 | C. | 5种 | D. | 6种 |
4.对于已达到平衡的可逆反应:N2(g)+3H2(g)?NH3(g)+Q,Q>0,为使正逆反应速率符合如图所示,应采取的措施是( )
A. | 增大N2的浓度 | B. | 升高温度 | C. | 增大压强 | D. | 增大NH3的浓度 |
13.已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1.8×10-10,且Ksp(AgCl)>Ksp(AgI).如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线).根据图象所得下列结论正确的是( )
A. | 原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1 | |
B. | 图中X点的坐标为(10,6) | |
C. | 图中X点对应溶液中Ag+与Cl-的浓度不相同 | |
D. | 若把0.1 mol•L-1的NaCl溶液换成0.1 mol•L-1的NaI溶液,则图象在终点后变为虚线部分 |