题目内容

15．加热2.43g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体2.12g，并将剩余固体配置成200mL的溶液，计算原混合物中Na2CO3的质量．

分析 加热时NaHCO3分解，固体质量的变化是NaHCO3分解的缘故，可结合方程式用差量法计算．

解答 解：设混合物中含有xgNaHCO3，
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g                      62g
xg                         2.43g-2.12g=0.31g
x=0.84gg，
所以：m（Na2CO3）=2.43g-0.84g=1.59g，
答：原混合物中Na2CO3的质量为1.59g．

点评 本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意差量法的运用．

练习册系列答案
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5．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
①原子半径：A＞B＞C＞D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第IVA族，请写出BC2分子的结构式O=C=O．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
6．卤素（F、Cl、Br、I、At）是生产及工业中常见的元素，请用化学用语回答下列问题：
（1）131I是一种可以抗辐射并有广泛医学应用的同位素，其中子数为78．
（2）根据卤素性质，下列说法正确的是ac．
a．得电子能力：Cl＞Br＞I              b．IBr中溴为-1价，与水反应生成HBrO和HI
c．沸点：Br2＞Cl2                    d．由HIO3比HBrO3酸性弱，可知氧化性Br2＞I2
（3）空气吹溴法可从海水中提取Br2，用SO2将粗溴水还原为Br-，之后再用空气富集出纯溴，写出SO2还原溴水的化学方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．用纯碱吸收粗溴也可作为富集的步骤之一，纯碱吸收纯溴时，3molBr2参与反应，则转移5mol电子，写出反应离子方程式3Br2+3CO32-═Br-+BrO3-+3CO2↑．
（4）向NaClO浓溶液中加入KAl（SO4）2浓溶液，迅速生成大量白色胶状沉淀，同时有无色气体产生．写出反应的离子方程式为2Al3++6ClO-+6H2O=2Al（OH）3+6HCl↑+2O2↑．
（5）还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强．
（6）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时c（Br2）=0.1mol/L，p（Br2）为4.66×103Pa
如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为，c（Br2）=2.33×103Pa＜p（Br2）＜4.66×103Pa．
（7）常温下，向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，所得溶液pH=7.5
c（HClO）-c（ClO-）=1.8×10-6.5（填数字）
（8）用“＞”、“＜”填空
键能半径键的极性沸点
H-Cl＞H-ICl-＜Br-H-Cl＞H-BrHF＞HI
3．钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由化合物III合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为C8H7O2Br，其中含氧官能团名称为酯基．
（2）化合物Ⅲ转化为化合物Ⅳ的反应条件是光照．
（3）写出化合物Ⅶ生成Ⅱ的化学方程式．
（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1，则Ⅷ结构简式为，
写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式
（5）化合物与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构简式为．
（6）1mol反应①产物完全燃烧消耗16molO2．
10．在室温下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黄色转变成橙红色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此转化过程中，各物质的量浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．向以上反应加入一定量的Na2CO3溶液，对平衡几乎没有影响
B．升高温度，混合溶液的颜色逐渐加深
C．该反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
D．该反应的化学平衡常数为5.0x102
20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OHˉ+2H2O
B．Na2C2O4水解：C2O42-+2H2O=H2C2O4+2OH-
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
7．如果向10mL、2mol•L-1的稀硫酸里，滴入30mL 1mol•L-1的氢氧化钠溶液，所得溶液呈酸性还是碱性？为什么？
4．0.1mol/L的氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合液中各离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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