18．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | “地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能 | |
| B． | 消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgCl | |
| C． | 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物 | |
| D． | 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 |
．
，该反应的类型是加聚反应；B遇FeCl3溶液显紫色，B的名称是苯酚．
．
+H2O
．
的所有同分异构体的结构简式
．
16．常温下，下列溶液中的pH判断或各微粒浓度关系，不正确的是（ ）
| A． | 将5mL0.02mol/L的H2SO4溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2 | |
| B． | 将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH-）+c（A-）＞c（H+）+c（HA） | |
| C． | pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞③＞② | |
| D． | 常温下，0.1mol/L的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HClO）+c（CH3COOH） |
15．X、Y、Z、W、Q是原子充数依次增大的前四周期元素，X的基态原子s电子总数是p电子总数的2倍；Z是地壳中含量最多的元素；W、Q同周期，且最外层电子数都为1，Q的核外电子排布中未成对电子数为6．下列说法错误的是（ ）
| A． | X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次增强 | |
| B． | XZ2分子中δ键与π键个数之比为1：1 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y | |
| D． | 由Z、W、Q三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车 |
14．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（ ）
| A． |  称取NaOH固体 | B． |  稀释浓硫酸 | ||
| C． |  分离乙醇和水混合物 | D． |  电解炼制铜 |
13．稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称．已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是（ ）
| A． | La（NO3）3水溶液显酸性 | |
| B． | LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3 | |
| C． | La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2↑ | |
| D． | 镧有两种核素：57139La和放射性57138La，由此可知镧元素的相对原子质量为138.5 |
12．已知25℃时，H2CrO4水溶液中存在下列电离：
H2CrO4═HCrO${\;}_{4}^{-}$+H+
HCrO${\;}_{4}^{-}$?CrO${\;}_{4}^{2-}$+H+ Ka=3.2×10-7mol．L-1
下列判断正确的是（ ）
H2CrO4═HCrO${\;}_{4}^{-}$+H+
HCrO${\;}_{4}^{-}$?CrO${\;}_{4}^{2-}$+H+ Ka=3.2×10-7mol．L-1
下列判断正确的是（ ）
| A． | 0.05 mol•L-1H2CrO4溶液的pH=1 | |
| B． | 向100 mL0．l mol•L-1 H2CrO4溶液中滴入几滴NaOH溶液，溶液中$\frac{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}{c（HCr{O}_{4}^{-}）}$变大 | |
| C． | Na2CrO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CrO42-）+c（HCrO4-）+c（OH-） | |
| D． | 等浓度的：NaHCrO4溶液与NaHCO3溶液中，水的电离程度前者大 |
11．某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
（1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
查阅资料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2-
①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO．
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排净．
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠．
（2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
则该温度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a＞d＞b＞c（填编号）．
（3）磷酸（H3PO4）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ） 随pH的变化曲线如图2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-．
②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是AD．（填选项字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假设在25℃时测得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．
0 168646 168654 168660 168664 168670 168672 168676 168682 168684 168690 168696 168700 168702 168706 168712 168714 168720 168724 168726 168730 168732 168736 168738 168740 168741 168742 168744 168745 168746 168748 168750 168754 168756 168760 168762 168766 168772 168774 168780 168784 168786 168790 168796 168802 168804 168810 168814 168816 168822 168826 168832 168840 203614
（1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
查阅资料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2-
①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO．
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排净．
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠．
（2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
| 化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×108 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K1=5.6×10-11 |
（3）磷酸（H3PO4）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ） 随pH的变化曲线如图2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-．
②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是AD．（填选项字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假设在25℃时测得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．
，化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：
，BCH3CHO．
．
