已知25℃时.H2CrO4水溶液中存在下列电离:H2CrO4═HCrO${\;} {4}^{-}$+H+HCrO${\;} {4}^{-}$?CrO${\;} {4}^{2-}$+H+ Ka=3.2×10-7mol．L-1下列判断正确的是( )A．0.05 mol•L-1H2CrO4溶液的pH=1B．向100 mL0．l mol•L-1 H2CrO4溶液中滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．已知25℃时，H₂CrO₄水溶液中存在下列电离：
H₂CrO₄═HCrO${\;}_{4}^{-}$+H⁺
HCrO${\;}_{4}^{-}$?CrO${\;}_{4}^{2-}$+H⁺ K_a=3.2×10^-7mol．L^-1
下列判断正确的是（　　）

	A．	0.05 mol•L^-1H₂CrO₄溶液的pH=1
	B．	向100 mL0．l mol•L^-1 H₂CrO₄溶液中滴入几滴NaOH溶液，溶液中$\frac{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}{c（HCr{O}_{4}^{-}）}$变大
	C．	Na₂CrO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CrO₄^2-）+c（HCrO₄^-）+c（OH^-）
	D．	等浓度的：NaHCrO₄溶液与NaHCO₃溶液中，水的电离程度前者大

分析 A、H₂CrO₄═HCrO${\;}_{4}^{-}$+H⁺，说明铬酸的第一步电离为完全电离，0.05 mol•L^-1H₂CrO₄溶液电离出氢离子的浓度为0.05mol/L，由于HCrO${\;}_{4}^{-}$?CrO${\;}_{4}^{2-}$+H⁺ K_a=3.2×10^-7mol．L^-1，此步为不完全电离，故电离生成的氢离子浓度小于0.05mol/L，据此解答即可；
B、向铬酸溶液中滴加NaOH，促进第二步电离平衡右移，c（CrO${\;}_{4}^{2-}$）浓度增大，c（HCrO${\;}_{4}^{-}$）浓度减小，据此解答即可；
C、任何溶液中存在电荷守恒，据此解答即可；
D、由于铬酸的第一步电离完全，故NaHCrO₄为强酸强碱盐，据此解答即可．

解答解：A、由于铬酸的第二步电离存在电离平衡，故为不完全电离，即0.05 mol•L^-1H₂CrO₄溶液电离出的氢离子浓度小于0.1mol/L，故pH＞1，故A错误；
B、向100 mL0．l mol•L^-1 H₂CrO₄溶液中滴入几滴NaOH溶液，HCrO${\;}_{4}^{-}$?CrO${\;}_{4}^{2-}$+H⁺平衡右移，c（CrO${\;}_{4}^{2-}$）浓度增大，c（HCrO${\;}_{4}^{-}$）浓度减小，溶液中$\frac{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}{c（HCr{O}_{4}^{-}）}$变大，故B正确；
C、Na₂CrO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CrO₄^2-）+c（HCrO₄^-）+c（OH^-），即CrO₄^2-带2个单位负电荷，化学计量数应为2，故C错误；
D、铬酸的第一步电离完全，故NaHCrO₄为强酸强碱盐，即NaHCrO₄对水的电离无影响，但NaHCO₃为弱酸强碱盐，促进水的电离，故两者相比，水的电离程度后者大，故D错误，故选B．

点评本题主要考查的是弱酸的电离以及电离平衡的影响因素与平衡的移动问题，注意容易出错的是D选项，利用所给信息：铬酸的第一步电离完全判断，有一定的难度．

练习册系列答案

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2．

日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如下：
据图回答：
（1）作正极的是碳棒
（2）负极的电极反应是Zn-2e^-═Zn²⁺
（3）许多国家对废电池进行回收，其主要原因是废电池对环境会造成污染．

3．H₂O₂、NH₃都是用途广泛的工业产品．
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2%　H₂O₂溶液	无
②	10mL5%　H₂O₂溶液	无
③	10mL5%　H₂O₂溶液	1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5%　H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5%　H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液

（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率．
（3）加入0.1g MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是H₂O₂溶液的浓度逐渐减小，则H₂O₂的初始物质的量浓度为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
Ⅱ．（1）工业上用N₂和H₂合成氨．已知：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-a kJ•mol^-1
2H₂O（1）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+b kJ•mol^-1
则NH₃被O₂氧化为N₂和H₂O的热化学方程式为4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol^-1．
（2）NH₃能被H₂O₂氧化生成无毒气体和水．
①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液，电解反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+4H⁺．

20．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	该温度下，K_sp（CuS）小于K_sp（MnS）
	B．	向CuSO₄溶液中加入MnS发生如下反应：Cu²⁺（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn²⁺（aq）
	C．	在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu²⁺）：c（Mn²⁺）为2×10^-23：1
	D．	a点对应的 K_sp大于b点对应的K_sp