Question

16．常温下，下列溶液中的pH判断或各微粒浓度关系，不正确的是（　　）

• A． 将5mL0.02mol/L的H₂SO₄溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2
• B． 将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH^-）+c（A^-）＞c（H⁺）+c（HA）
• C． pH相等的①CH₃COONa  ②C₆H₅ONa  ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小关系：①＞③＞②
• D． 常温下，0.1mol/L的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HClO）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．首先判断过量问题，然后计算溶液的中c（H⁺），再计算出溶液的pH；
B．反应后溶质为等浓度的NaA和HA，混合液的pH大于7，则A^-的水解程度大于HA的电离程度，然后结合电荷守恒和物料守恒判断；
C．对应酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，溶液的pH越大，已知酸性：c（CH₃COOH）＞c（H₂CO₃）＞c（C₆H₅OH），据此判断pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液的浓度关系及钠离子浓度；
D．根据混合液中的质子守恒判断．

解答 解：A．常温下将5mL0.02mol/LNaOH溶液与5mL0.02mol/LH₂SO₄溶液充分混合，硫酸过量，反应后c（H⁺）=$\frac{0.005L×2×0.02mol/L-0.005L×0.02mol/L}{0.005L+0.005L}$=0.01mol/L，则pH=2，故A正确；
B．二者混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），说明A^-的水解程度大于HA电离程度，则溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），二者结合可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），由于c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）+c（A^-）＜c（H⁺）+c（HA），故B错误；
C．酸性大小为：c（CH₃COOH）＞c（H₂CO₃）＞c（C₆H₅OH），则等浓度的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液的pH大小为：c（CH₃COONa）＜c（NaHCO₃）＜c（C₆H₅ONa），则①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液的浓度关系为：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa），由于钠离子不水解，则钠离子浓度大小为：①＞③＞②，故C正确；
D．常温下，0.1mol/L的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HClO）+c（CH₃COOH），整理可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HClO）+c（CH₃COOH），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．