Question

15．X、Y、Z、W、Q是原子充数依次增大的前四周期元素，X的基态原子s电子总数是p电子总数的2倍；Z是地壳中含量最多的元素；W、Q同周期，且最外层电子数都为1，Q的核外电子排布中未成对电子数为6．下列说法错误的是（　　）

• A． X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次增强
• B． XZ₂分子中δ键与π键个数之比为1：1
• C． 原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y
• D． 由Z、W、Q三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、Q是原子充数依次增大的前四周期元素，X的基态原子s电子总数是p电子总数的2倍，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，故X为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；Y原子序数介于碳、氧之间，故Y为N元素；W、Q同周期，且最外层电子数都为1，只能处于第四周期，Q的核外电子排布中未成对电子数为6，外围电子排布为3d⁵4s¹，故Q为Cr，W原子序数小于Cr，故W为K，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、Q是原子充数依次增大的前四周期元素，X的基态原子s电子总数是p电子总数的2倍，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，故X为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；Y原子序数介于碳、氧之间，故Y为N元素；W、Q同周期，且最外层电子数都为1，只能处于第四周期，Q的核外电子排布中未成对电子数为6，外围电子排布为3d⁵4s¹，故Q为Cr，W原子序数小于Cr，故W为K．
A．X、Y、Z分别为C、N、O，非金属性依次增强，故气态氢化物的稳定性依次增强，故A正确；
B．XZ₂分子为CO₂，结构式为O=C=O，分子中δ键与π键个数之比为1：1，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径较小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小的顺序：K＞N＞O，故C错误；
D．由Z、W、Q三种元素形成的化合物K₂Cr₂O₄可用于检查司机是否酒后驾车，故D正确，
故选：C．

点评 本题结构性质位置关系综合应用，涉及核外电子排布、元素周期律、化学键等，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，难度中等．