题目内容
14．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（ ）| A． |  称取NaOH固体 | B． |  稀释浓硫酸 | ||
| C． |  分离乙醇和水混合物 | D． |  电解炼制铜 |
分析 A．NaOH易潮解，具有腐蚀性；
B．不能在量筒中稀释；
C．分离乙醇和水混合物，需要蒸馏实验，测定馏分的温度；
D．粗铜为阳极，阴极上析出Cu，可精炼Cu．
解答 解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH放在小烧杯中称量，故A错误；
B．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，且浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C．分离乙醇和水混合物，需要蒸馏实验，测定馏分的温度，图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处，冷却水应下进上出，故C错误；
D．由图可知，粗铜与电源正极相连，粗铜为阳极，电解质为硫酸铜，则阴极上铜离子得到电子析出Cu，可精炼Cu，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离提纯、电解原理及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示．该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．基态钾原子的价电子排布式为4S1，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：| 电离能（KJ•mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1541 | 7733 | 10540 |
（2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．基态钾原子的价电子排布式为4S1，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．
常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
