8．下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
| A． |  装置可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13 | |
| B． |  装置盐桥中的K+自右向左移动 | |
| C． |  装置可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸 | |
| D． |  装置可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8g CH4含有4NA个氢原子 | |
| B． | 1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子 | |
| C． | 1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+ | |
| D． | 10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
6．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大 | |
| B． | 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 | |
| C． | 元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强 | |
| D． | Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同 |
5．
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示．该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．基态钾原子的价电子排布式为4S1，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：| 电离能（KJ•mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1541 | 7733 | 10540 |
（2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．基态钾原子的价电子排布式为4S1，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．
4．
酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示．下列对该有效成分的说法正确的是（ ）
酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示．下列对该有效成分的说法正确的是（ ）| A． | 所有原子可能共平面 | |
| B． | 能发生加聚反应生成高分子化合物 | |
| C． | 酚酞的水解产物中含有醇羟基 | |
| D． | 1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应 |
3．H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品．
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小，则H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
Ⅱ．（1）工业上用N2和H2合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
（2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水．
①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小，则H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
Ⅱ．（1）工业上用N2和H2合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
（2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水．
①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．
2．
常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L-1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HX表示酸，下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L-1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HX表示酸，下列说法正确的是（ ）| A． | 滴定盐酸的曲线是图乙 | |
| B． | 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（X-） | |
| C． | 达到B、E状态时，反应消耗的，n（CH3COOH）＞n（HCl） | |
| D． | 当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
1．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，则下列推断正确的是（ ）
| A． | 正极反应为4OH-═O2+2H2O+4e- | |
| B． | 放电时CO32-向负极移动 | |
| C． | 电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 mol | |
| D． | 氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中 |
20．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 | |
| B． | 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存 | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+A12O3 |
19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（ ）
0 168643 168651 168657 168661 168667 168669 168673 168679 168681 168687 168693 168697 168699 168703 168709 168711 168717 168721 168723 168727 168729 168733 168735 168737 168738 168739 168741 168742 168743 168745 168747 168751 168753 168757 168759 168763 168769 168771 168777 168781 168783 168787 168793 168799 168801 168807 168811 168813 168819 168823 168829 168837 203614
| A． | 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料 | |
| B． | 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 | |
| C． | 太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 | |
| D． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒 |