Question

2．常温下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L^-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HX表示酸，下列说法正确的是（　　）

• A． 滴定盐酸的曲线是图乙
• B． 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na⁺）=c（X^-）
• C． 达到B、E状态时，反应消耗的，n（CH₃COOH）＞n（HCl）
• D． 当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则pH醋酸＞盐酸；
B．中性溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（X^-）大小；
C．两种酸的物质的量浓度相等，其体积相等时物质的量相等；
D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸．

解答 解：A．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则pH醋酸＞盐酸，根据图象知，甲是滴定盐酸、乙是滴定醋酸，故A错误；
B．中性溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（X^-），故B正确；
C．两种酸的物质的量浓度相等，其体积相等时物质的量相等，所以n（CH₃COOH）=n（HCl），故C错误；
D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查弱电解质电离及溶液离子浓度大小比较，易错选项是D，注意利用溶液中的溶质及其量的多少判断．