题目内容
20．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 | |
| B． | 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存 | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+A12O3 |
分析 A．Mg和NaOH不反应；
B．加入铝粉能生成气体的溶液呈强碱性或酸性，但必须是弱氧化性酸；
C．氢氧化铝易溶于强碱但难溶于弱碱；
D．镁的活泼性大于Al．
解答 解：A．镁和铝都易和HCl反应生成氯化物和氢气，但Mg不能和NaOH反应，铝能和氢氧化钠反应，所以镁铝合金不能完全溶于NaOH溶液中，故A错误；
B．加入铝粉能生成气体的溶液呈强碱性或酸性，但必须是弱氧化性酸，酸性条件下不能大量存在碳酸根离子，碱性条件下不能存在大量铵根离子，故B错误；
C．氢氧化铝易溶于强碱但难溶于弱碱，氨水是弱碱溶液，所以氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝和一水合氨反应离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．镁的活泼性大于Al，所以不能采用铝热反应冶炼Mg，要采用电解氯化镁方法冶炼镁，故D错误；
故选C．
点评 本题考查镁、铝及其化合物的性质，涉及两性氢氧化物的性质、金属冶炼、离子共存、铝的性质等知识点，明确元素化合物知识是解本题关键，C选项是实验室制取氢氧化铝的反应原理，易错选项是B．
练习册系列答案
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10．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是（ ）
| A． | C4H10的二氯取代物有4种 | |
| B． | 最简式为C2H5的烃结构简式有5种 | |
| C． | 乙苯的一氯取代物只有3种 | |
| D． | 分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种 |
15．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-） | |
| B． | 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，$\frac{{cCH}_{3}COOH}{{cH}^{+}}$变小 | |
| C． | 浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-c（OH-） | |
| D． |  向10.00 mL 0.1 mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），则c点NaOH溶液的体积小于10 mL |
5．
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示．该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．基态钾原子的价电子排布式为4S1，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：| 电离能（KJ•mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1541 | 7733 | 10540 |
（2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．基态钾原子的价电子排布式为4S1，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．
氨基酸是蛋白质的基石，甘氨酸是最简单的氨基酸（结构如图），在甘氨酸分子中，N原子的杂化形式是sp3，在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C；氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、NH4+、N2H5+等，其中，NH4+的空间构型是正四面体．
