题目内容
8．下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（ ）| A． |  装置可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13 | |
| B． |  装置盐桥中的K+自右向左移动 | |
| C． |  装置可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸 | |
| D． |  装置可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
分析 A．加热时应防止氯化铝水解；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动；
C．HCl不能用碱石灰干燥；
D．四氯化碳不溶于水，且密度比水大．
解答 解：A．氯化铝水解生成氢氧化铝，加热时应防止氯化铝水解，否则不能得到氯化铝，故A错误；
B．锌比铜活泼，为原电池负极，铜为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
C．HCl不能用碱石灰干燥，故C错误；
D．四氯化碳不溶于水，且密度比水大，可用于分液的方法分离，四氯化碳在下层，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类的水解、原电池、气体额干燥以及分液等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式为：
3．H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品．
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小，则H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
Ⅱ．（1）工业上用N2和H2合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
（2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水．
①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小，则H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
Ⅱ．（1）工业上用N2和H2合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
（2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水．
①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．
已知MO与CsCl的结构相似（如图2所示），MO晶体的密度为p g•cm-3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个M2+的核间距为acm．写出Cs基态原子的价电子排布式6s1，MO的相对分子质量可以表示为ρa3 NA．
20．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS） | |
| B． | 向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq） | |
| C． | 在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10-23：1 | |
| D． | a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp |
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，该反应的类型是加聚反应；B遇FeCl3溶液显紫色，B的名称是苯酚．
．
+H2O
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的所有同分异构体的结构简式
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18．硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：
（1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为
，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为10.8．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
不同温度下硼酸的溶解度见下表：
①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3．
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为降温结晶（冷却热饱和溶液）、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是重结晶．
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的PH约为5.1，则其电离常数K约为10-9.2．
（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为H3BO3═HBO2+H2O．
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为H2B4O7．（B元素的相对原子质量按11计算）
（4）NaBH4由于H元素显-1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，则阴极反应式为BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-．
（1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为
，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为10.8．（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
不同温度下硼酸的溶解度见下表：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 2.7 | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 23.8 |
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为降温结晶（冷却热饱和溶液）、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是重结晶．
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的PH约为5.1，则其电离常数K约为10-9.2．
（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为H3BO3═HBO2+H2O．
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为H2B4O7．（B元素的相对原子质量按11计算）
（4）NaBH4由于H元素显-1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，则阴极反应式为BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-．