题目内容
4．
酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示．下列对该有效成分的说法正确的是（ ）| A． | 所有原子可能共平面 | |
| B． | 能发生加聚反应生成高分子化合物 | |
| C． | 酚酞的水解产物中含有醇羟基 | |
| D． | 1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应 |
分析 该分子中含有苯环、酚羟基、酯基，具有苯、酚和酯的性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、水解反应、取代反应、中和反应等，据此分析解答．
解答 解：A．连接三个苯环的碳原子具有甲烷碳原子结构，为正四面体结构，所以所有原子不可能共面，故A错误；
B．不含碳碳双键，所以不能发生加聚反应，故B错误；
C．酯基水解后生成羧基和醇羟基，同时该水解产物还有酚羟基，故C正确；
D．酚羟基和酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，1 mol该物质最多能与含3 mol NaOH的烧碱溶液反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯酚、酯的性质，易错选项是C，注意酯基水解不产生酚羟基但该物质本身含有酚羟基，为易错点．
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14．碳及其化合物的开发利用已成为科学家研究的重要课题，在工农业生产和科学研究中有十分重要的地位．
Ⅰ：草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．
（1）在一定温度下向1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩为0.5L，一段时间后反应再次达到平衡，则下列说法正确的是CD（填答案选项编号）．
A．压缩容器体积，CaC2O4的分解率增大
B．平衡移动后，该反应的化学平衡常数减小
C．平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变
D．平衡移动后，CaO的质量减少
（2）某温度下数据：Kφ（CaC2O4）=5.0×10-9；Kφ（CaCO3）=2.5×10-9
向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：
CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42-）=0.4mol•L-1．
Ⅱ．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0其他条件相同时，在相同时间内，反应分别在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同温度下反应，测得CH4的转化率变化如图所示．
（1）在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（2）a点v正（CH4）大于v逆（CO）（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．
Ⅲ．工业上用焦炭与水蒸气在高温下制取水煤气，在化工生产中有重要用途．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）．其相关数据如表所示：
（1）温度T2＞T1的理由是甲乙两容器中反应物浓度相同，乙达到平衡所有时间短，说明T2温度高．
（2）该反应达到平衡后，升高温度，H2O（g）的转化率变小（填写“变大”、“变小”）．
Ⅰ：草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．
（1）在一定温度下向1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩为0.5L，一段时间后反应再次达到平衡，则下列说法正确的是CD（填答案选项编号）．
A．压缩容器体积，CaC2O4的分解率增大
B．平衡移动后，该反应的化学平衡常数减小
C．平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变
D．平衡移动后，CaO的质量减少
（2）某温度下数据：Kφ（CaC2O4）=5.0×10-9；Kφ（CaCO3）=2.5×10-9
向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：
CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42-）=0.4mol•L-1．
Ⅱ．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0其他条件相同时，在相同时间内，反应分别在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同温度下反应，测得CH4的转化率变化如图所示．
（1）在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（2）a点v正（CH4）大于v逆（CO）（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．
Ⅲ．工业上用焦炭与水蒸气在高温下制取水煤气，在化工生产中有重要用途．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）．其相关数据如表所示：
| 容积 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| C（s） | H2O | H2 | ||||
| 甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
| 乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 |
（2）该反应达到平衡后，升高温度，H2O（g）的转化率变小（填写“变大”、“变小”）．
15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 3.0 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7： c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则原醋酸溶液醋酸的电离度为1% | |
| D． | 物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-） |
12．随着科技发展，新型电池层出不穷．图1为肼（N2H4）燃料电池，图2为光伏并网发电装置．LED（半导体照明）是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学：Y3Al5O12）芯片装在一起而做成，其在运动会场馆内也随处可见．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理 | |
| B． | 图1左边电极上发生的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O | |
| C． | 图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极 | |
| D． | LED中的Ga和Y不可能都显+3价 |
19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料 | |
| B． | 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 | |
| C． | 太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 | |
| D． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒 |
9．
常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（y）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（y）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）| A． | a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1 | |
| B． | b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol•L-1 | |
| C． | c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） | |
| D． | d点溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-） |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包 | |
| B． | 酒精用来杀菌消毒，利用了乙醇的氧化性 | |
| C． | 植物油与矿物油可以通过水解反应区分 | |
| D． | 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 |
13．稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称．已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是（ ）
| A． | La（NO3）3水溶液显酸性 | |
| B． | LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3 | |
| C． | La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2↑ | |
| D． | 镧有两种核素：57139La和放射性57138La，由此可知镧元素的相对原子质量为138.5 |
某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．