题目内容
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，8g CH4含有4NA个氢原子 | |
| B． | 1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子 | |
| C． | 1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+ | |
| D． | 10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
分析 A．n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合分子式计算氢原子数；
B．铜和足量氯化铁反应生成氯化铁和氯化铜，依据反应的铜金属电子转移；
C．硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少；
D．pH=1的溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢离子．
解答 解：A.8g甲烷的物质的量为：$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，甲烷分子中含有4个H原则，则0.5mol甲烷分子中含有氢原子的数目为：0.5mol×4×NA=2NA，故A错误；
B．铜和足量氯化铁反应生成氯化铁和氯化铜，1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子，故B正确；
C.1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有溶质硫酸铵0.1mol，0.1mol硫酸铵溶液中含有0.2mol铵根离子，由于铵根离子部分水解，则溶液中含有的铵根离子小于0.2NA，故C错误；
D．pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol，1L该溶液中含有0.1mol氢离子，含有的H+离子数为NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系为解答关键，试题知识点较多，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
的化学试剂是NaHCO3（写化学式）．
，E转化为F的化学反应类型是酯化反应或取代反应．
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl+
+H2O．
．
18．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | 试纸不变色 | NH4Cl受热不分解 |
| B | ②中振荡后静置 | 下层液体颜色变浅 | NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2 |
| C | ③加热 | 洗气瓶中溶液褪色 | 生成了乙烯 |
| D | ④通电 | A极上有红色固体析出 | 不能说明锌的金属性比铜强 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
15．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-） | |
| B． | 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，$\frac{{cCH}_{3}COOH}{{cH}^{+}}$变小 | |
| C． | 浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-c（OH-） | |
| D． |  向10.00 mL 0.1 mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），则c点NaOH溶液的体积小于10 mL |
2．
常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L-1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HX表示酸，下列说法正确的是（ ）
常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L-1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HX表示酸，下列说法正确的是（ ）| A． | 滴定盐酸的曲线是图乙 | |
| B． | 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（X-） | |
| C． | 达到B、E状态时，反应消耗的，n（CH3COOH）＞n（HCl） | |
| D． | 当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
氨基酸是蛋白质的基石，甘氨酸是最简单的氨基酸（结构如图），在甘氨酸分子中，N原子的杂化形式是sp3，在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C；氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、NH4+、N2H5+等，其中，NH4+的空间构型是正四面体．
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 | |
| B． | 将氯化铁饱和溶液煮沸，以制取氢氧化铁胶体 | |
| C． | 某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42- | |
| D． | 用无锈铁丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则说明该溶液中一定不含钾离子 |
16．常温下，下列溶液中的pH判断或各微粒浓度关系，不正确的是（ ）
| A． | 将5mL0.02mol/L的H2SO4溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2 | |
| B． | 将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH-）+c（A-）＞c（H+）+c（HA） | |
| C． | pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：①＞③＞② | |
| D． | 常温下，0.1mol/L的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HClO）+c（CH3COOH） |
