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6.X、Y、Z、R、W是短周期主族元素,X原子的最外层电子数是其次外层的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和,W与Y属于同一主族.下列叙述正确的是(  )
A.Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大
B.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
C.元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强
D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同

分析 X、Y、Z、R、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,最外层电子数不超过8个,则其K层为次外层,故X是C元素;Y元素在地壳中的含量最高的元素,则Y是O元素;W与Y属于同一主族,则为W为S元素;Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,则Z是Na元素;R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和,其核外电子数为6+11=17,故R为Cl,据此解答.

解答 解:X、Y、Z、R、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,最外层电子数不超过8个,则其K层为次外层,故X是C元素;Y元素在地壳中的含量最高的元素,则Y是O元素;W与Y属于同一主族,则为W为S元素;Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,则Z是Na元素;R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和,其核外电子数为6+11=17,故R为Cl.
A.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,则离子半径:Cl->O2->Na+,故A错误;
B.Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素,含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等,故B错误;
C.元素W和R最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、高氯酸,高氯酸的酸性强于硫酸,故C正确;
D.Y与Z形成的两种化合物为Na2O、Na2O2,含有的阴阳离子数目之比均为1:2,前者只含离子键,后者含有离子键、共价键,故D错误,
故选:C.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,侧重于学生的分析能力的考查,正确推断元素是解本题关键,B中注意根据Cl元素化合价理解O、Na、Cl元素形成的化合物,难度中等.

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