9．I、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2 ．
（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）．
Ⅱ．甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=a kJ/mol，为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（$\frac{{c（CO）}_{起始}}{{{c（H}_{2}）}_{起始}}$）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图所示：
（1）反应热a＜0 （填“＞”或“＜”）．
（2）若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA=1，B点的平衡常数KB=KA（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH（至少答出两条）．
8．图一为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因A中产生了NO，2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅．
（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现．C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f（从图二给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）．
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将图一装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦如图三所示．
请回答：装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是60%．
7．硼是新型无机材料中的明星元索．
（l）磷化硼是一种耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高温下在氢气中反应合成，其化学方程式为BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr，图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元．磷化硼的晶体类型是原子晶体，一个晶胞中含4个P原子．每个B或P均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是B原于．
（2）氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，其结构与磷化硼相似，B和N相比，电负性较大的是N（填元素符号），其基态原子的电子排布式为1s22s22p3，氮化硼中B元索的化合价为+3．
（3）环硼氮烷与苯是等电子体．其一氯代物有两种结构、二氯代物有四种结构．写出环硼氮烷分子结构式．
（4）BF3用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料．在BF3 分子中，F-B-F的键角是120度，B原子采用sp2杂化； BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为正四面体．
6．不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．由炔烃直接制备不饱和酯的一种新方法如下：

（1）下列有关化合物Ⅰ～Ⅲ的叙述中，正确的是AC．
A．化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能发生取代反应、加成反应、消去反应和加聚反应
C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都处于同一平面上
D.1mol化合物Ⅲ最多能与4molNaOH反应
（2）化合物Ⅲ的分子式为C11H11O3Br，1mol该化合物最多能与4molH2完全反应．
（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足以下条件，写出化合物Ⅳ结构简式（任写其中一种）
①能发生银镜反应，该化合物与银氨溶液反应的物质的量之比为1：4
②该化合物在与NaOH乙醇溶液共热能发生消去反应
③该化合物的核磁共振氢谱有四组峰，其峰面积比为6：2：2：1
④该化合物遇到FeCl3溶液显紫色
（4）化合物Ⅴ是用于制备高聚物   涂料的单体，化合物Ⅴ单体结构简式为CH3COOCH=CHCH3．
该高聚物完全水解的化学方程式为．利用类似反应①的方法，仅以丙炔和乙酸为有机物原料合成该单体，写出反应方程式．
5．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子．P、Q为电解池的两电极，分子不能穿过离子交换膜）．
（1）Q为电解池的阴极．
（2）阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．0.4L 10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）
4．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图所示：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
（2）0～0.5min内的平均反应速率ν（CO）=0.8mol/（mol•L）．
（3）反应达平衡后，为使容器中CO2的体积分数φ（CO2）增大
的措施是：降低温度（答1种即可）．
（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是AC．
A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍
B．达到平衡的时间为原来的2倍
C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2倍
D．平衡时混合气体的平均摩尔质量和密度不变．
3．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．


③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l．回答下列问题：
（1）A的名称为丙烯；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为
（2）D中的含氧官能团是羧基．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是
（3）下列说法正确的是ac （选填序号字母）．
a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
b．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
d．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
（4）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有10种：
①属于酚类化合物  ②能与NaHCO3溶液反应   ③能发生银镜反应
（5）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
①E+C$\stackrel{浓硫酸}{→}$中间产物      ②中间产物+C $\stackrel{浓硫酸}{→}$DBP+H2O，写出E的结构简式．
2．中学教材中常见的金属和非金属元素在工业和生活中有重要应用，请回答以下问题．
（1）ⅦA族中溴与氯元素能形成BrCl，则其电子式为，属于分子晶体（填晶体类型）．
（2）从海水中提溴是将Cl2通入浓海水中，生成Br2，而Cl2氧化溴离子是在酸性条件下进行，其目的是为了避免Cl2发生歧化反应生成HCl和HClO．
（3）铜可催化NH3和F2发生反应：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化学方程式中的五种物质所含化学键类型有abdf（填序号）．
a．共价键       b．离子键       c．氢键       d．配位键       f．金属键
（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，则使溶液呈深蓝色的离子化学式为Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂．高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质．用一个离子方程式表示高铁酸钾水处理过程的原理4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
（6）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反应释放出H2，求反应中所消耗盐酸的体积为17.5L．
1．俄罗斯用“质子-M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道．发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1
（2）O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1
（3）如图：下列说法正确的是（　　）
A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol-1
C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
20．下列叙述中正确的是（　　）
A．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积比其在Cu（NO3）2溶液中的大
B．氨水溶液加水稀释，电离程度增大，c（OH-）增大
C．25℃，为使100mlpH=2的醋酸溶液pH变为3，可加入900ml 水
D．CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
 0  168596  168604  168610  168614  168620  168622  168626  168632  168634  168640  168646  168650  168652  168656  168662  168664  168670  168674  168676  168680  168682  168686  168688  168690  168691  168692  168694  168695  168696  168698  168700  168704  168706  168710  168712  168716  168722  168724  168730  168734  168736  168740  168746  168752  168754  168760  168764  168766  168772  168776  168782  168790  203614 

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