Question

2．中学教材中常见的金属和非金属元素在工业和生活中有重要应用，请回答以下问题．
（1）ⅦA族中溴与氯元素能形成BrCl，则其电子式为，属于分子晶体（填晶体类型）．
（2）从海水中提溴是将Cl₂通入浓海水中，生成Br₂，而Cl₂氧化溴离子是在酸性条件下进行，其目的是为了避免Cl₂发生歧化反应生成HCl和HClO．
（3）铜可催化NH₃和F₂发生反应：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，上述化学方程式中的五种物质所含化学键类型有abdf（填序号）．
a．共价键       b．离子键       c．氢键       d．配位键       f．金属键
（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，则使溶液呈深蓝色的离子化学式为Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型高效水处理剂．高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质．用一个离子方程式表示高铁酸钾水处理过程的原理4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．
（6）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：
Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反应释放出H₂，求反应中所消耗盐酸的体积为17.5L．

Answer 1

分析 （1）BrCl中Br原子、Cl原子之间形成1对个用电子式，属于分子晶体；
（2）氯气能与水反应生成HCl与HClO，酸性条件下抑制该反应的进行；
（3）氨气、氟气、NF₃中均形成共价键，NH₄F含有离子键、配位键、共价键，Cu中含有金属键；
（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，说明反应生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，
（5）高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质，即生成Fe（OH）₃胶体；
（6）反应生成MgCl₂、AlCl₃，根据原子守恒计算消耗HCl的物质的量，进而计算需要HCl的体积．

解答 解：（1）BrCl中Br原子、Cl原子之间形成1对个用电子式，电子式为，属于分子晶体，
故答案为：；分子；
（2）氯气能与水反应生成HCl与HClO，酸性条件下避免Cl₂发生歧化反应生成HCl和HClO，
故答案为：Cl₂发生歧化反应生成HCl和HClO；
（3）氨气、氟气、NF₃中均形成共价键，NH₄F含有离子键、配位键、共价键，Cu中含有金属键，
故选：abdf；
（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，说明反应生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，反应离子方程式为：Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，
故答案为：Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-；
（5）高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的物质，即生成Fe（OH）₃胶体，反应离子方程式为：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-，
故答案为：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-；
（6）1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物中有17molMgH₂、12molAl，混合物与HCl溶液中能完全反应释放出H₂，反应生成MgCl₂、AlCl₃及氢气，根据原子守恒可知：n（HCl）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）=17mol×2+12mol×3=70mol，故需要盐酸的体积为$\frac{70mol}{4mol/L}$=17.5L，
故答案为：17.5．

点评 本题属于拼合型题目，设计电子式、化学键、配合物、离子方程式书写、混合物的有关计算等，需要学生具备扎实的基础，（6）中注意利用守恒法解答，难度中等．