18．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．
（1）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1 则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
①反应在c点未达（填“达到”或“未到”）平衡状态．
②开始时，在该容器中加入：
Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．
①电极Ⅰ是阴极，B室产生的气体是O2．
②A室NO2-发生的电极反应是2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑．
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．
17．下列有关说法正确的是（　　）
A．白铁（镀锌铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀
B．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0
C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率
16．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（　　）
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴
15．下列有关物质性质和应用正确的是（　　）
A．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂
D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
14．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．已知：各有机物间存在如下转化关系

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．
（1）A的分子式是C10H10O4．
（2）水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是ac（填字母代号）．
a．C3H6O3        b．C3H8O        c．C2H4        d．C2H6O2
（3）B的结构简式是；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：；    一定条件下，C与F反应的反应类型是_酯化反应．
（4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O；反应类型是氧化反应．
（5）同时符合下列要求的化合物有3种．
①与A互为同分异构体   
②可以水解
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
（6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：．
13．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等．
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为CH4O．
（3）用电子式表示BC2的形成过程：．
（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1mol该分子在一定条件下可以还原4mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水．请写出化学方程式：N2H4+4CuO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2+2Cu2O+2H2O．
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是56L．
12．2，3二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：

已知：①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为
②卤代烃R-X$\stackrel{Mg}{→}$RMgX$\stackrel{CO}{→}$RCOMgX$\stackrel{水解}{→}$RCOH．
回答下列问题：
（1）呋喃、2，3二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物？否（填“是”或“否”）．
（2）用系统命名法命名化合物D3，4-二溴-1-丁醇．
（3）反应③的条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（4）2，3二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验 2，3-二氢呋喃是否完全转化？用溴的四氯化碳溶液（或溴水）或高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液检验，不褪色表明已完全转化．
（5）四氢呋喃还可由化合物C4H10O2在少量浓硫酸存在下制得，该反应的化学方程式为HO-CH2CH2CH2CH2-OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热物（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热
（2）图中△H=-198kJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．
10．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项实验方案实验目的或结论
A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基
C[将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并
浓缩至有晶体析出时，趁热过滤		得到NaCl晶体
D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小
A．AB．BC．CD．D
9．下列说法正确的是（　　）
A．若某温度下，0.2 mol/L的醋酸与0.09 mol/L的氢氧化钡等体积混合后呈中性（不考虑混合后溶液体积的变化），则可算出该温度下醋酸的电离常数 K=9×10-7 mol/L
B．若某温度下氯化银的Ksp=10-10mol2/L2，则100 mL0.2 mol/L的氯化钠溶液与0.18 mol/L硝酸银溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中c（Ag+）为10-8 mol/L
C．若某温度下1 L密闭容器中反应HCHO（g）十H2（g）?CH3OH（g）达到平衡后甲醛的转化率为50%，则该温度下该反应的平衡常数是2（mol/L）-1
D．若向氢氧化钙的饱和溶液中加人氢氧化钠溶液，则会有固体析出
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