题目内容
16．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲氧化废液中的溴化氢 | B． | 用装置乙分离CCl4层和水层 | ||
| C． | 用装置丙分离CCl4和液溴 | D． | 用仪器丁长期贮存液溴 |
分析 A．集气瓶中导管应长进短出；
B．CCl4和水不互溶；
C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平；
D．液溴能腐蚀橡胶塞．
解答 解：A．集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故A错误；
B．CCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确；
C．温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；
D．液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质及分离与提纯、保存等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列各装置能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示装置制取氨气 | |
| B． | 用图2所示装置量取20.0ml的H2SO4待测液放入锥形瓶中 | |
| C． | 用图3所示装置用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2 | |
| D． | 用图4所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 |
4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.01mol．L-1H2S溶液：c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）＞c（OH-） | |
| B． | O．lmol．LNaHSO3溶液：c（Na+）+c（H+）＜c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-） | |
| C． | 等物质的量NH4Cl和 NaCl 的混合溶液：c（NH4+）+c（NH3．H20）+c（Na+）=2c（Cl-） | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的Na2CO3溶液：c（HCO3-）+2c（H2CO3）=（10-2-10-12）mol/L |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
1．用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  用图所示装置分离苯和水 | |
| B． |  用图所示装置除去C2H2中含有的少量H2S | |
| C． |  用图所示装置分离NaCl和CaCl2的混合溶液 | |
| D． |  用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4NA | |
| B． | 常温常压下，1.7gH2O2中含有电子数为0.9NA | |
| C． | 1L 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中，含有Fe3+粒子数为0.2 NA | |
| D． | 标准状况下，0.1mol 甲苯所含C-C键数为0.6NA |
5．出去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），采用方法不正确的是（ ）
| A． | NaCl（NH4Cl）：加热 | B． | FeCl2（FeCl3）：铁粉 | ||
| C． | AlCl3（MgCl2）：加氨水 | D． | Fe2O3（Al2O3）：加氢氧化钠溶液 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：H2O＞H2S＞HF | |
| B． | 微粒X2-和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2-＜Y2+ | |
| C． | 第3周期金属都能与氯气发生化合反应 | |
| D． | 第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水 |