题目内容
15．下列有关物质性质和应用正确的是（ ）| A． | 甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂 | |
| B． | 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 | |
| C． | 硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂 | |
| D． | Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 |
分析 A．甲醛有毒，不能用于食品添加剂；
B．高温条件下，C与二氧化硅反应生成Si；
C．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触；
D．高温条件下，氧化铝与氢氧化钠能反应．
解答 解：A．甲醛有毒，不能用于食品添加剂，不能用于食品防腐剂，故A错误；
B．C具有还原性，高温条件下，C与二氧化硅反应生成Si，该反应中C作还原剂，故B正确；
C．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，不是利用硅酸钠溶液的碱性，故C错误；
D．高温条件下，氧化铝与氢氧化钠能反应，所以不能用氧化铝坩埚来熔融烧碱，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确甲醛、碳、硅酸钠、氧化铝的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，Y元素在地壳中的含量最高．下列说法正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，Y元素在地壳中的含量最高．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：Z＜Y＜W | |
| B． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W | |
| C． | 含X的化合物形成的溶液一定呈酸性 | |
| D． | Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同 |
6．下列结论错误的是（ ）
| A． | 氧化性：F2＞Cl2＞S | B． | 稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 离子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- | D． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO |
3．
向1000mL3mol•L-1NaOH溶液中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线图所示，下列说法中正确的（ ）
向1000mL3mol•L-1NaOH溶液中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线图所示，下列说法中正确的（ ）| A． | 水的电离程度一直增大 | |
| B． | 溶液的pH逐渐下降 | |
| C． | M、N两点对应的溶液中离子种类不同 | |
| D． | CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3- |
10．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验方案 | 实验目的或结论 |
| A | 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 | 可证明氧化性：H2O2比Fe3+强 |
| B | 向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 | 说明Y中不含醛基 |
| C[ | 将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并 浓缩至有晶体析出时，趁热过滤 | 得到NaCl晶体 |
| D | 比较不同反应的反应热数据大小 | 从而判断反应速率的大小 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，46g NO2和N2O4含有2nA个氧原子 | |
| B． | 1mol Na在空气中燃烧，转移2nA个电子 | |
| C． | 1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+ | |
| D． | 标况下，22.4LHF中含有nA个HF分子 |
4．下列物质按酸，碱，盐，有机物，混合物顺序排列的是（ ）
| A． | 硝酸，苛性钠，明矾，淀粉，氯水 | |
| B． | 碳酸钠，盐酸，食盐，酒精，合金 | |
| C． | 醋酸，纯碱，碳酸钙，硝基苯，石油 | |
| D． | 氢溴酸，消石灰，高锰酸钾，硝基苯，石油 |
5．
对碳硫及其化合物的研究有重要的意义．
I．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
写出利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3） 的热化学方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中正确的是BC（填字母）．
A．若反应速率v正（O2）=2v逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
D．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为0.2mol/L•min；T1＞T2（选填“＞”“＜”或“=”），理由是反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低
（4）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO2的转化率最高的一段时间是t3～t4．
对碳硫及其化合物的研究有重要的意义．I．利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ．mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ．mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2+H2（g）△H=-41.3kJ．mol-1
写出利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3） 的热化学方程式：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，将SO2转化为SO3，尾气SO3可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，下列说法中正确的是BC（填字母）．
A．若反应速率v正（O2）=2v逆（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO2和1mol O2，n（SO3）/n（SO2）增大
C．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
D．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | X | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | Y | t |
（4）某SO2（g）和O2（g）反应体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO2的转化率最高的一段时间是t3～t4．