13．某课外小组以石蜡为原料进行如图所示转化关系的实验探究.其中E具有果香味.且分子中含4个碳原子．试填空:(1)B.D中官能团的名称:B醛基.D酯基(2)A→B的化学方程式为CH2=CH2+H2O$——青夏教育精英家教网——

某课外小组以石蜡为原料进行如图所示转化关系的实验探究，其中E具有果香味，且分子中含4个碳原子．试填空：
（1）B、D中官能团的名称：B醛基、D酯基
（2）A→B的化学方程式为CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型为加成反应．
（3）B+D→E的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型为酯化反应．

二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收在利用是减缓温室效应的有效途径之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247KJ•mol^-1
CH⁴（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂=+205KJ•mol^-1
则反应CO₂（g）+4H₂（g）?CH₂（g）+2H₂O（g）的△H₃=-165kJ•mol^-1
（2）在一定压强下，在某恒定密闭容器中充入H₂和CO₂发生反应：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），其起始投料比、温度与CO₂的转化率的关系如图所示．

温度/K CO₂转化率/% a/mol	500	600	700	800
1.67	x	33
1.25	60	43		y
0.83		z	32	w

①降低温度，平衡向正方向移动；
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，
H₂的转化率为40%若达到平衡后，H₂的浓度为a mol•L^-1，则达到平衡时CH₃CH₂OH的浓度为0.1amol•L^-1．
（3）CO₂和H₂在一定条件下可合成二甲醛：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OH（g）+3H₂O（g）△H．在一定压强下，将2.5mol H₂与a mol CO₂置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据都如表：
①x，y的大小关系为B
A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法判断
②下列关于该反应的叙述正确的是ABC．
A．该反应的△H＜0，△S＜0
B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
C．转化率分别为z，ω时，达到平衡的时间前者长
D．转化率分别为y，ω时，平衡常数不同．

一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H₂和CO₂发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），其起始投料比、温度与CO₂的转化率的关系如图所示．
（1）降低温度，平衡向正反应方向移动；
（2）在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，H₂的转化率为20%，若达到平衡后H₂的浓度为a mol•L^-1，则达到平衡时CH₂CH₂OH的浓度为0.042amol/L．

10．对下列电解质溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	25℃时 0.2 mol•L^-1盐酸与等体积0.05 mol．L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=l
	C．	25℃时，pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
	D．	25℃时，若0.3 mol．L^-1 HY溶液与0.3 mol．L^-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH^-）-c（HY）=1×lO^-9 mol．L^-1

9．下面说法中正确的是（　　）

	A．	标有“”的包装材料可以用来包装食品
	B．	酒精消毒原理是将病毒彻底氧化
	C．	GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素
	D．	麦芽糖的水解产物能发生银镜反应

8．元素A的单质能与H₂化合生成H_xA，在标准状况下8.5g H_xA气体的体积是5.6L．含有5.1g H_xA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反应，并生成黑色沉淀，则：
（1）A元素的相对原子质量是32，若A的质子数等于中子数，则A是S元素．
（2）A的最高价氧化物是SO₃，室温下呈液态，其分子由共价键结合而成．
（3）写出H_xA的电子式

．
（4）H_xA与CuCl₂溶液反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．

7．在常压和500℃条件下，等物质量的氧化银，氢氧化铁，碳酸氢铵，碳酸氢钠完全分解，所得气体体积大小顺序是碳酸氢铵＞氢氧化铁＞碳酸氢钠＞氧化银．

6．已知某种气态化石燃料只含有碳和氢两种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体（包括水）全部通入如图所示的装置，得到如表所示的实验数据（左侧U形管中干燥剂至吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收，忽略澄清石灰水中的水分损失）

	实验前	实验后
（干燥剂+U形管）的质量	51.10g	52.45g
（澄清石灰水+广口瓶）的质量	408.00g	410.20

根据实验数据回答下列问题：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为1.35g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5g
（2）生成的水中氢元素的质量为0.15g．
（3）生成的CO₂中碳元素的质量为0.6g．
（4）气态化石燃料的分子式为C₂H₆．

5．甲烷与氢气的混合气体，其密度是氢气的5倍（相同条件），则混合气体中甲烷与氢气的体积比为4：3．

4．乙醇是一种重要的化工原料．
（1）葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（2）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成．

①D的结构简式是

；
②完成下列化学方程式：
E在一定条件下发生加成聚合反应：

；
E→香豆素：

；
③B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是

；
④有关香豆素的说法正确的是cd（填字母）．
a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
b.1mol香豆素可与5mol H₂发生加成反应
c.1mol香豆素可与2mol NaOH发生反应
d.1mol香豆素完全燃烧消耗9.5mol O₂．

0 168536 168544 168550 168554 168560 168562 168566 168572 168574 168580 168586 168590 168592 168596 168602 168604 168610 168614 168616 168620 168622 168626 168628 168630 168631 168632 168634 168635 168636 168638 168640 168644 168646 168650 168652 168656 168662 168664 168670 168674 168676 168680 168686 168692 168694 168700 168704 168706 168712 168716 168722 168730 203614