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5．甲烷与氢气的混合气体，其密度是氢气的5倍（相同条件），则混合气体中甲烷与氢气的体积比为4：3．分析 相同条件下，气体的摩尔质量与密度呈正比，据此计算混合气体平均摩尔质量，然后设出甲烷和氢气的体积，根据平均摩尔质量列式计算．
解答 解：甲烷与氢气的混合气体，其密度是氢气的5倍（相同条件），
则混合气体的平均摩尔质量为：2g/mol×5=10g/mol，
设甲烷的体积为x、氢气的体积为y，相同条件下气体体积与物质的量成正比，
根据平均摩尔质量可得：$\frac{16x+2y}{x+y}$=10，整理可得x：y=4：3，
故答案为：4：3．
点评 本题考查混合物有关的计算，难度不大，可以利用十字交叉法进行计算，有利于学生的化学计算能力的培养．
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15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA | |
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| D． | 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者能看到一条光亮的“通路”，前者则没有 | |
| B． | 蔗糖、硫酸钡和氨气分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 | |
| C． | Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 | |
| D． | 沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 |
等．①遇FeCl3溶液显紫色； ②在浓硫酸催化作用下能发生消去反应．
．
能与CH2=CHCOOH发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅷ，写出Ⅷ的一种结构简式为
．
20．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应 | |
| B． | NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 | |
| C． | 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污 | |
| D． | 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 |
10．对下列电解质溶液的叙述错误的是（ ）
| A． | 等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 25℃时 0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol．L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l | |
| C． | 25℃时，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） | |
| D． | 25℃时，若0.3 mol．L-1 HY溶液与0.3 mol．L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=1×lO-9 mol．L-1 |
17．某个有机化合物分子式为C4H8O2，其PMR谱中有4个信号且强度之比为3：2：2：1，该有机化合物的结构简式可写（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
14．关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 装置①常用于分离某些互溶的液体混合物 | |
| B． | 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 | |
| C． | 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 | |
| D． | 装置④b口进气，可用排空气法收集H2、NO等气体 |
20．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NaHC2O4溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-） | |
| B． | 20mL 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-） | |
| D． | 0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液与0.1mol•L-1HNO3等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O） |