Question

10．对下列电解质溶液的叙述错误的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 25℃时 0.2 mol•L^-1盐酸与等体积0.05 mol．L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=l
• C． 25℃时，pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D． 25℃时，若0.3 mol．L^-1 HY溶液与0.3 mol．L^-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH^-）-c（HY）=1×lO^-9 mol．L^-1

Answer 1

分析 A．CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，二者都水解导致溶液呈碱性；
B．盐酸中氢离子浓度是氢氧化钡中氢氧根离子浓度2倍，二者等体积混合，盐酸有剩余，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HCl和BaCl₂，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.2mol/L-0.05mol/L×2}{2}$=0.05mol/L；
C.25℃时，混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D.25℃时，等物质的量的HY和NaOH混合，溶液pH=9＞7，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，二者都水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，且离子水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．盐酸中氢离子浓度是氢氧化钡中氢氧根离子浓度2倍，二者等体积混合，盐酸有剩余，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HCl和BaCl₂，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.2mol/L-0.05mol/L×2}{2}$=0.05mol/L，则溶液的pH＞1，故B错误；
C.25℃时，混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C正确；
D.25℃时，等物质的量的HY和NaOH混合，溶液pH=9＞7，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY），所以得c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×lO^-9 mol．L^-1，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确混合溶液中的溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒解答，易错选项是D，注意微粒关系之间的转化．