15．某种解热镇痛药主要化学成分的结构简式为，当它完全水解时，得到4种有机产物，它们的结构简式分别为、CH3COOH、CH3CH2OH．
14．在沥青中有一组稠环化合物，它们彼此虽不是同系物，但其组成和结构却都有规律性变化．

（1）写出化合物②和③的分子式：
①C10H8   ②C16H10   ③C22H10
（2）从萘开始，这一组化合物中第20个分子式是C124H46；
（3）由于取代基本的位置不同，会产生同素异形现象，萘的二氯取代物有（填数字）10个异构体．
13．恒压在一个可变容积的密闭容器中发生：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成a mol H2O；若开始时放入x molNH3、2mol CO2和1mol H2O（g）和1mol CO（NH2）2（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为4．
12．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂．某钙线的主要成份为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素原子结构示意图为．
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为．
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为Fe（填化学式）；检验Mn+的方法是取少量含Mn+的溶液，加入硫氰化钾，显血红色，则证明含Mn+．
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
B．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
D．1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10NA
10．水垢中可能含有CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2，某学生为了测定水垢的组成，做了如下实验：
（1）取2.90g水垢样品，加入40mL盐酸，为保证固体全部溶解，并使二氧化碳全部逸出，盐酸的物质的量浓度≥2.5mol/L；
（2）另取2.89g水垢高温灼烧至恒重，残余固体为CaO和MgO，其质量为1.48g，产生的气体被足量的澄清石灰水吸收，得到0.03molCaCO3沉淀，则原水垢中一定含有MgCO3，理由是假定都是碳酸钙，生成1.32克CO2，需要碳酸钙的质量=$\frac{1.32}{44}×100$=3g，而质量只有2.89g，所以有碳酸镁和氢氧化镁；通过计算确定是否含有Mg（OH）2？
（3）水垢中CaCO3的质量分数？
9．食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．
已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2还原性：S2O32-＞I-
反应式：KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①该红色物质是Fe（SCN）3 （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否 （填“是”或“否”），并说明理由：KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na2S2O3          
B．AlCl3 
C．Na2CO3
D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+．．
8．向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L．反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（　　）
A．原溶液的浓度约为0.13mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L
7．常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：
已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）写出单质X的结构式是N≡N；
（2）化合物甲的电子式是；
（3）化合物丙中存在的作用力是离子键、共价键．
6．以一个丁基（-C4H9）取代菲分子（如图）中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为（　　）
A．4B．5C．9D．20
 0  168493  168501  168507  168511  168517  168519  168523  168529  168531  168537  168543  168547  168549  168553  168559  168561  168567  168571  168573  168577  168579  168583  168585  168587  168588  168589  168591  168592  168593  168595  168597  168601  168603  168607  168609  168613  168619  168621  168627  168631  168633  168637  168643  168649  168651  168657  168661  168663  168669  168673  168679  168687  203614 

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