题目内容
13．恒压在一个可变容积的密闭容器中发生：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成a mol H2O；若开始时放入x molNH3、2mol CO2和1mol H2O（g）和1mol CO（NH2）2（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为4．分析 第二次平衡时氨气的物质的量是第一次平衡时氨气物质的量的3倍，则全部转化为反应物时，其物质的量也应该是第一次加入的物质的量的3倍，利用极限法把生成物转化为反应物据此计算．
解答 解：若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成a mol H2O；
若开始时放入x molNH3、2mol CO2和1mol H2O（g）和1mol CO（NH2）2（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，
把CO（NH2）2（g）和H2O（g）转化为反应物，则NH3的物质的量为x+2mol，则$\frac{2mol}{（x+2）mol}$=$\frac{a}{3a}$，解得x=4；
故答案为：4．
点评 本题考查了化学平衡的有关计算，侧重于考查等效平衡的原理以及等效平衡在计算中的应用，题目难度不大，注意把握等效平衡的实质．
练习册系列答案
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3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种 | |
| B． | 蔗糖和淀粉都不能发生氧化反应 | |
| C． | 棉花、合成纤维、ABS树脂、蚕丝和核酸都属于高分子化合物 | |
| D． | 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程 |
4．下列描述正确的是（ ）
| A． | 氯气、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 | |
| B． | 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存 | |
| C． | 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42- | |
| D． | Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色 |
1．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 中性溶液的 AG=0 | B． | 酸性溶液的AG＜0 | ||
| C． | 常温下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12 | D． | 常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12 |
8．向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L．反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原溶液的浓度约为0.13mol/L | B． | 反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L | ||
| C． | 反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） | D． | 原溶液中c（Br-）=0.4mol/L |
18．现有T、X、Y、W、M原子序数依次增大的短周期元素，常温、常压下，Y有两种常见的气态单质，其中一种成为环境监测新增标准，T、Y与X相邻，W的所有盐都易溶于水且日常生活中存在W的盐，M的氢氧化物在水中存在两种电离方式．加入酸或碱，都能使电离平衡发生移动，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | T、W、M的最高价氧化物的水化物相互反应 | |
| B． | T、Y、W组成的化合物溶于含酚酞的水，溶液显红色 | |
| C． | 简单离子半径：r（W）＞r（M）＞r（Y）＞r（X） | |
| D． | 简单氢化物的稳定性：X＞T＞Y |
5．将一定浓度的碘酸钾溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4．实验发现：开始反应缓慢，随后反应速率“急增”，最后又逐渐减小．下列有关化学反应速率“急增”的解释合理的是（ ）
| A． | c（IO3-）、c（HSO3-）逐渐增大 | B． | c（K+）逐渐增大，反应速率加快 | ||
| C． | 溶液的pH减小，IO3-的氧化性增强 | D． | c（H+）增大，反应速率加快 |
3．
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）| A． | 正极反应中有CO2生成 | |
| B． | 微生物促进了反应中电子的转移 | |
| C． | 质子通过交换膜从负极区移向正极区 | |
| D． | 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O |