题目内容

7.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,并有下列转化关系(反应条件已略去):
已知:X分子中含共价键最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子.
(1)写出单质X的结构式是N≡N;
(2)化合物甲的电子式是
(3)化合物丙中存在的作用力是离子键、共价键.

分析 常见双原子单质分子中,含共价键数目最多的是N2,即X为N2,分子中含有3个共价键,单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,应为非金属,分别反应生成化合物甲、乙,二者反应生成离子化合物,应为铵盐,则化合物甲为NH3,Y为H2,乙为氢化物,能与氨气反应生成盐,且含有18个电子,应为HCl,则Z为Cl2,以此解答该题.

解答 解:常见双原子单质分子中,含共价键数目最多的是N2,即X为N2,分子中含有3个共价键,单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,应为非金属,分别反应生成化合物甲、乙,二者反应生成离子化合物,应为铵盐,则化合物甲为NH3,Y为H2,乙为氢化物,能与氨气反应生成盐,且含有18个电子,应为HCl,则Z为Cl2
(1)X为N2,分子中含有3个共价键,结构式为N≡N,故答案为:N≡N;
(2)化合物甲为NH3,为共价化合物,电子式为,故答案为:
(3)化合物丙为NH4Cl,为离子化合物,含有离子键和共价键,故答案为:离子键、共价键.

点评 本题考查无机物的推断,题目难度不大,注意把握题中信息,认真审题,为解答该题的关键,学习中注重相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关题目
16.某课外小组研究Fe3+与I-发生反应的速度关系和平衡移动原理的应用.
(1)写FeCl3溶液和KI溶液的离子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(2)在其他条件不变时,上述反应达到平衡后,取2mL,平衡混合物加入2mL苯充分振荡萃取(填操作名称).所看到的实验现象是分层,上层为紫色(浅紫色到紫红色均可),下层接近无色,化学平衡将向正反应方向(或右)移动.
(3)由于Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近,肉眼比较难区分上述反应是否发生,如果要看到发生反应则应有的操作及实验现象是取少量反应后的溶液于小试管中,滴加淀粉溶液,可观察到溶液变蓝色.该小组同学希望通过鉴别Fe2+得到目的,取样加入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀.该反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓.
(4)Fe3+与I-发生反应的正反应速率v与c(Fe3+)和c(I-)的关系为v=kcm(Fe3+)cn(I-)(k为常数)
 C(Fe3+)/mol•L-1c(I-)/mol•L-1v/mol•L-1•s-1 
 ① 0.80 0.20 0.032k 
 ②0.400.60 0.144k 
0.20 0.80 0.128k 
通过表中数据计算的m=1;n=2.
(5)现有0.10mol•L-1 FeCl3溶液和0.10mol•L-1 KI溶液各2mL在试管中充分反应达到平衡,测得平衡时c(Fe3+)变为0.01mol•L-1,没有碘固体析出,试计算此条件下该反应的平衡常数K=3.2×103

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网