Question

11．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
• B． 12.5mL 16mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A
• C． 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
• D． 1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10N_A

Answer 1

分析 A、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na₂S和Na₂O₂都含1mol阴离子．
B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应；
C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数；
D、1个甲基含有9个电子，一个氨根离子含有10个电子．

解答 解：A、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na₂S和Na₂O₂都含1mol阴离子，所以7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1N_A，故A正确；
B、发生反应Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，由方程式可知其氧化剂的硫酸占$\frac{1}{2}$，12.5mL16mol•L^-1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125L×16mol•L^-1×$\frac{1}{2}$×2×N_Amol^-1=0.2N_A，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2N_A，故B错误；
C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为-1价，所以转移电子数为0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故C错误；
D、1mol的甲基所含电子数为9N_A，1mol的铵银离子所含电子数为10N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查常用化学计量计算、微粒结构、氧化还原反应、浓度与物质性质关系等，浓度中等，注意C中铁过量与否都生成氯化铁，与铁与硝酸的反应不同．