10．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置(以下均假设反应过程溶液的体积不变)．(1)铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,(2)若2min后测得铁片和铜片——青夏教育精英家教网——

10．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置（以下均假设反应过程溶液的体积不变）．
（1）铁片上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为0.02mol；
（3）某温度时，在体积为5L的密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H₂O （g），t₁秒后，H₂的物质的量为0.20mol，到t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
①若继续加入2mol Fe（s），则逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”），继续通入1mol H₂O（g），则正反应的速率增大．
②该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是加入催化剂或升高温度、增大气体反应物浓度（填写2项）．

9．有一NaOH溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是（　　）

	A．	吸收空气中CO₂所致
	B．	NaOH与玻璃作用，而后吸收CO₂所致
	C．	NaOH中含有Na₂CO₃
	D．	溶液中的水分部分蒸发

某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH₃OH）酯化反应的实验，回答以下问题：
（1）甲酸和甲醇进行酯化反应化学方程式是HCOOH+CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₃+H₂O；
（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强，冷凝水应该从b进入；
（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因是乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有害物质对大气的污染；
（4）实验过程中选用的用品及试剂有：碎瓷片（作用防暴沸）、甲酸、甲醇以及浓硫酸（作用为催化剂、吸水剂），还有试管A和锥形瓶B内装的是饱和碳酸钠溶液（作用是解掉乙醇、反应掉乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度）．

A、B、C、D、E原子序数依次增大，且为前四周期的元素，其中B^2-和C⁺具有相同的核外电子排布；D的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；E核外有五个单电子，B、E形成的某种化合物和A、D形成的化合物的浓溶液加热时反应可用于实验时制取气态单质D．
回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）；
（1）E的基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（2）D的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF中含有氢键．
（3）元素B与D的电负性较大的是O；D的某种含氧酸盐常用于实验室中的B的单质的制取，此酸根离子的空间构型是三角锥形，此离子中含有的化学键类型是共价键；B-D-B的键角＜109.50°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）B与C形成的化合物C₂B的晶胞如图．其中B^2-的配位数为8，以相距一个C⁺最近的所有B^2-为顶点构成的几何体为立方体，该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO
（5）已知该化合物的晶胞边长为x pm，则a位置与b位置之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$xpm．

常温下，向20mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）

	A．	a和b之间的溶液中只存在：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	b与c之间的溶液中不存在：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
	C．	c点时，V（NaOH溶液）＜20mL，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
	D．	a、b、c点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均相等

5．分子式为C₇H₁₆O的饱和一元醇发生消去反应时，可以得到两种单烯烃，则该醇的结构简式是（　　）

	A．			B．
	C．			D．	CH₃（CH₂）₅CH₂OH

R、X、Y、Z是位于前四周期的元素，基态R原子核外电子占据3个能级，且每个能级上电子数相等，Y、X能组成两种阳、阴离子个数比为1：1、2：1型化合物．ZX₂是常见的催化剂、氧化剂和电极材料，R、X、Y组成一种常见化合物，其水溶液常用于餐具的洗涤剂．R、X、Y原子的质子数之和等于Z的质子数．
（1）基态Z原子的价电子排布图为

；上述四种元素中，第一电离能最小的元素的基态原子核外有11种不同的电子运动状态．
（2）R、X的氢化物中，既含非极性键，又含极性键的分子是CH₃CH₃、H₂O₂（填化学式，下同）；能形成氢键的化合物是H₂O₂、H₂O．在R的氢化物中，R原子杂化类型为sp²和sp³，且摩尔质量最小的结构简式是CH₂=CHCH₃．
（3）RX${\;}_{3}^{2-}$离子的中心原子价层电子对数为3；它的立体构型为平面三角形．
（4）Y单质晶体晶胞如图所示，晶胞参数为a cm，Y离子直径d=$\frac{\sqrt{3}}{2}a$cm．该晶胞中，Y离子的空间利用率为68%．

3．向1.0mol Fe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液中通入NH₃，至该溶液的pH为3时，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1：4×10^-5（溶液体积变化忽略不计，K_sp（Fe（OH）₂）=8.0×10^-16，K_sp（Fe（OH）₃）=4.0×10^-38）

2．鲍林电负性可以预测元素的（　　）

第一电离能

吸引电子的能力

1．设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A
	B．	17g的OH^-离子中含有的电子数为0.1N_A
	C．	常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为N_A
	D．	2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

0 168482 168490 168496 168500 168506 168508 168512 168518 168520 168526 168532 168536 168538 168542 168548 168550 168556 168560 168562 168566 168568 168572 168574 168576 168577 168578 168580 168581 168582 168584 168586 168590 168592 168596 168598 168602 168608 168610 168616 168620 168622 168626 168632 168638 168640 168646 168650 168652 168658 168662 168668 168676 203614