题目内容
3.向1.0mol Fe2(SO4)3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3,至该溶液的pH为3时,所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:4×10-5(溶液体积变化忽略不计,Ksp(Fe(OH)2)=8.0×10-16,Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-38)分析 pH为3时,c(OH-)=10-11mol/L,结合Ksp(Fe(OH)2)=c(Fe2+)×c2(OH-)=8.0×10-16,Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)×c3(OH-)=4.0×10-38)计算c(Fe2+):c(Fe3+).
解答 解:pH为3时,c(OH-)=10-11mol/L,则1.0mol FeSO4溶液中c(Fe2+)×c2(OH-)=10-22<8.0×10-16,没有沉淀生成,则c(Fe2+)=1.0mol/L,
由Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-38可知,c(Fe3+)=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{(1{0}^{-11})^{3}}$mol/L=4×10-5mol/L,则c(Fe2+):c(Fe3+)=1:4×10-5,
故答案为:1:4×10-5.
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡,侧重于学生的分析、计算能力的考查,答题时注意把握溶度积的理解和运用,结合溶度积计算该题,难度不大.
练习册系列答案
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