Question

6．常温下，向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）

• A． a和b之间的溶液中只存在：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． b与c之间的溶液中不存在：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• C． c点时，V（NaOH溶液）＜20mL，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D． a、b、c点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均相等

Answer 1

分析 A．a和b之间当NaOH量很少时，可能存在c（Na⁺）＜c（H⁺）；
B．根据图知，b与c之间的NaOH溶液体积大于10mL，溶液呈酸性，混合溶液中n（CH₃COONa）≥n（CH₃COOH），但醋酸电离程度较小；
C．醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸的物质的量应该稍微大小，中性溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相对大小；
D．弱电解质电离平衡常数只与温度有关．

解答 解：A．a和b之间当NaOH量很少时，醋酸电离导致溶液中可能存在c（Na⁺）＜c（H⁺），故A错误；
B．根据图知，b与c之间的NaOH溶液体积大于10mL，溶液呈酸性，混合溶液中n（CH₃COONa）≥n（CH₃COOH），但醋酸电离程度较小，所以不可能存在c（H⁺）＞c（Na⁺），故B正确；
C．醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸的物质的量应该稍微大小，所以V（NaOH溶液）＜20mL，中性溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．弱电解质电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，所以a、b、c点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均相等，故D正确；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，易错选项是D，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关．