题目内容

1.设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NA
B.17g的OH-离子中含有的电子数为0.1NA
C.常温常压下,11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

分析 A、根据臭氧由氧原子构成来分析;
B、求出氢氧根的物质的量,然后根据1mol氢氧根含10mol电子来分析;
C、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
D、求出镁的物质的量,然后根据1mol镁反应时失去2mol电子来分析.

解答 解:A、臭氧由氧原子构成,故48g臭氧中的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol,即3NA个,故A正确;
B、17g氢氧根的物质的量为1mol,而1mol氢氧根含10mol电子,即10NA个,故B错误;
C、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol,含有的原子的物质的量小于1mol,个数小于NA个,故C错误;
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol,而1mol镁反应时失去2mol电子,故0.1mol镁失去0.2mol电子,即0.2NA个,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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