题目内容
1．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA | |
| B． | 17g的OH-离子中含有的电子数为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA | |
| D． | 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
分析 A、根据臭氧由氧原子构成来分析；
B、求出氢氧根的物质的量，然后根据1mol氢氧根含10mol电子来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁反应时失去2mol电子来分析．
解答 解：A、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA个，故A正确；
B、17g氢氧根的物质的量为1mol，而1mol氢氧根含10mol电子，即10NA个，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，含有的原子的物质的量小于1mol，个数小于NA个，故C错误；
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁反应时失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子，即0.2NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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16．常温下，盐酸和一元碱MOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度/（mol•L-1） | 反应后溶液的pH | |
| c（HCl） | c（MOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 5 |
| ② | 0.2 | x | 7 |
| ③ | 0.1 | 0.2 | 10 |
| ④ | 0.2 | 0.1 | y |
| A． | 实验①反应后的溶液中：c（MOH）约为1×10-5 mol•L-1 | |
| B． | 实验②反应后的溶液中：c（MOH）＞c（M+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| C． | 实验③反应后的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（MOH） | |
| D． | 实验④反应后的溶液中：c（H+）-c（OH-）-c（MOH）=0.05mol•L-1 |
6．
常温下，向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）
常温下，向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）| A． | a和b之间的溶液中只存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） | |
| C． | c点时，V（NaOH溶液）＜20mL，且c（CH3COO-）=c（Na+） | |
| D． | a、b、c点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均相等 |
13．下列表达正确的是（ ）
| A． | 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+→4Cr3++3CH3COO-+11H2O | |
| B． | AlCl3•6H2O与SOCl2混合并加热：AlCl3•6H2O+3SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3SO2↑+9HCl | |
| C． | SbCl3水解：SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl | |
| D． | 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3I-?I3- |
10．下列有机物的命名中，正确的是（ ）
| A． | 1-甲基丙烷 | B． | 2-乙基丁烷 | C． | 3，3-二甲基丁烷 | D． | 2-甲基丁烷 |
和 
：KMnO4（H+）溶液
，CCl4和乙醇：水．