题目内容

2．鲍林电负性可以预测元素的（　　）
A．第一电离能B．原子半径C．吸引电子的能力D．化合价

分析 电负性是衡量元素在化合物中吸引电子的能力，据此分析判断．

解答 解：电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角，电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准，所以电负性可以预测元素的吸引电子的能力，故C正确；
故选C．

点评 本题考查了电负性的概念，属于基础知识的考查，注意把握有关概念．

练习册系列答案
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12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液
13．（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5ml蒸馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1ml四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1ml浓碘化钾水溶液，振荡试管，此时现象为紫色变浅，原因是I2+I-=I3-（写出相应的离子方程式）
（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O
（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为溶液变为血红色，写出相应的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．若向硫酸铜溶液中加入乙醇，则析出深蓝色晶体．
10．下列有机物在核磁共振氢谱中只有1种信号峰的是（　　）
A．B．
C．D．
17．某校研究性学习小组的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中的有关问题：
（1）制取氨气：实验中制取氨气可以采用下列哪组试剂①（填序号）
①氯化铵与氢氧化钙  ②氮气和氢气  ③铜粉和稀硝酸
（2）收集氨气：要收集较纯的干燥氨气，使用的方法使③（填序号）
①排水集气法  ②向上排空气法  ③向下排空气法．
7．A、B、C、D、E原子序数依次增大，且为前四周期的元素，其中B2-和C+具有相同的核外电子排布；D的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；E核外有五个单电子，B、E形成的某种化合物和A、D形成的化合物的浓溶液加热时反应可用于实验时制取气态单质D．
回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）；
（1）E的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）D的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF中含有氢键．
（3）元素B与D的电负性较大的是O；D的某种含氧酸盐常用于实验室中的B的单质的制取，此酸根离子的空间构型是三角锥形，此离子中含有的化学键类型是共价键；B-D-B的键角＜109.50°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）B与C形成的化合物C2B的晶胞如图．其中B2-的配位数为8，以相距一个C+最近的所有B2-为顶点构成的几何体为立方体，该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO
（5）已知该化合物的晶胞边长为x pm，则a位置与b位置之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$xpm．
14．煅烧石灰石（反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素），测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
A．40%B．60%C．30%D．50%
11．下列有机物分子中各原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．苯B．四氯化碳C．乙烯D．乙炔
7．下列说法正确的是（　　）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1

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