题目内容
9．有一NaOH溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是（ ）| A． | 吸收空气中CO2 所致 | |
| B． | NaOH与玻璃作用，而后吸收CO2 所致 | |
| C． | NaOH中含有Na2CO3 | |
| D． | 溶液中的水分部分蒸发 |
分析 依据氢氧化钠与酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀解答．
解答 解：A．NaOH溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，两种碳酸盐都易溶于水，不会出现浑浊，故A错误；
B．玻璃中含有二氧化硅，氢氧化钠与酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀，所以会产生浑浊状，故B正确；
C．碳酸钠易溶于水，NaOH中含有Na2CO3 ，不会出现浑浊，故C错误；
D．溶液中的水分部分蒸发，会有晶体析出，但是瓶底溶液不会呈浑浊状，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氢氧化钠、二氧化硅、硅酸的性质是解题关键，注意硅酸钠为白色沉淀．
练习册系列答案
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19．已知下表所示数据：
某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30mL的大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．
（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应．
（3）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成，可闻到香昧，振荡后碳酸钠溶液红色变浅，油层变薄．
分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤主要除去碳酸钠、乙醇（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
A．P2O5 B．无水Na2SO4C．碱石灰 D．NaOH固体
（4）某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的部分装置略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
| 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） |
| 乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.79 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 浓硫酸 | 338.0 | 1.84 |
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30mL的大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．
（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应．
（3）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成，可闻到香昧，振荡后碳酸钠溶液红色变浅，油层变薄．
分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤主要除去碳酸钠、乙醇（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
A．P2O5 B．无水Na2SO4C．碱石灰 D．NaOH固体
（4）某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的部分装置略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
；A、B两元素形成化合物的名称是氯化钠，用电子式表示该化合物的形成过程
．
R、X、Y、Z是位于前四周期的元素，基态R原子核外电子占据3个能级，且每个能级上电子数相等，Y、X能组成两种阳、阴离子个数比为1：1、2：1型化合物．ZX2是常见的催化剂、氧化剂和电极材料，R、X、Y组成一种常见化合物，其水溶液常用于餐具的洗涤剂．R、X、Y原子的质子数之和等于Z的质子数．
；上述四种元素中，第一电离能最小的元素的基态原子核外有11种不同的电子运动状态．
14．煅烧石灰石（反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素），测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（ ）
| A． | 40% | B． | 60% | C． | 30% | D． | 50% |
18．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
14．下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
| A． | 除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素 | |
| B． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 | |
| C． | 同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 | |
| D． | 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32 |