7．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液显示弱酸性.则混合液中微粒浓度关系不正确的为( )A．c(CH3COO-)＞c(Na+)B．c(Na+)=c——青夏教育精英家教网——

7．把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液显示弱酸性，则混合液中微粒浓度关系不正确的为（　　）

	A．	c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）		B．	c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
	C．	c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）		D．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L

6．常温下，将0.2mol•L^-1 CH₃COOK 与0.1mol•L^-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

	A．	c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）=c（H⁺）＞c（CH₃COOH）		B．	c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	C．	c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）		D．	c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

5．下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（　　）

4．下列水解的离子方程式正确的是（　　）

	A．	S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-		B．	CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
	C．	CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺		D．	Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃↓+3H⁺

3．某温度下，纯水中的c（H⁺）=3.0×10^-7mol/L，则此时溶液中c（OH^-）为3.0×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，则c（OH^-）为1.8×10^-8mol/L．

2．下列物质属于强电解质的是（　　）

1．某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质．
实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象．

回答下列问题：
（1）a处反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，计算放出112mL气体（标准状况），转移电子的物质的量为0.01mol．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸褪色．
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为恢复红色．
实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K₁、K₂是止水夹．

（1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气．然后关闭K₁（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到U形管右端稀硝酸接触胶塞现象可以确定U形管中空气已被赶尽．
（2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）如何证明D处聚集的是NO而不是H₂？将A中空气压入B中，有红棕色气体生成．
（4）如何消除环境污染？实验现象观察完毕，关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，在重力作用下，U型管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染．

20．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）写出上述六种元素的元素符号：AOBFCMgDAlEPFS
（2）A、C所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了6个阴离子，晶体中阴阳离子数之比为1：1
（3）A、C所形成的化合物晶体的熔点比NaF晶体的熔点高，判断理由是离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键强
（4）写出A、D形成的化合物与F最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

19．根据如表五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是E
A．Q和R     B．S和T     C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是D
A．S²⁺           B．R⁺         C．T³⁺        D．U⁺
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是C
A．硼            B．铍           C．氦         D．氢
（4）T元素最可能是p区元素，其氯化物的化学式为TCl₃．

18．如表为元素周期表中的一部分，列出11种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．

主族周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	VII	0
2				①		②	③
3	④	⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨	⑩					（11）

（1）11种元素中，第一电离能最小的是K；电负性最大的是F．（都用化学符号表示）
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是Al（OH）₃．（填化学式）
（3）元素②的氢化物的电子式为

；该氢化物常温下和元素④的单质反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（4）④和⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH和HClO₄．④和（11）两元素形成化合物的化学式为NaBr；　该化合物灼烧时的焰色为黄色
（5）第一电离能：⑤＞⑥（填“＞”“＜”“=”），请说明原因：Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低．

0 168430 168438 168444 168448 168454 168456 168460 168466 168468 168474 168480 168484 168486 168490 168496 168498 168504 168508 168510 168514 168516 168520 168522 168524 168525 168526 168528 168529 168530 168532 168534 168538 168540 168544 168546 168550 168556 168558 168564 168568 168570 168574 168580 168586 168588 168594 168598 168600 168606 168610 168616 168624 203614