下列物质能促进水的电离.且溶液显酸性的是( )A．NH4ClB．NaFC．KOHD．H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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题目内容

5．下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（　　）

A．

NH₄Cl

B．

NaF

C．

KOH

D．

H₂SO₄

分析物质能促进水的电离，且溶液显酸性说明物质是含弱离子的盐溶液，水解促进水的电离，溶液呈酸性说明是弱碱阳离子水解显酸性．

解答解：A、氯化铵是弱碱强酸盐，铵根离子水解呈酸性，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；
B、NaF溶液中F^-离子水解溶液显碱性，对水的电离促进，溶液呈碱性，故B错误；
C、KOH溶液是强碱溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢离子浓度减小，故C错误；
D、H₂SO₄溶液是酸溶液，氢离子浓度抑制水的电离，溶液中的氢离子浓度增大显酸性，故D错误；
故选A．

点评本题考查了盐类水解的分析判断，水的电离平衡的影响因素分析，题目较简单．

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15．有机物A是具有支链的化合物，分子式为C₄H₆O₂，A可以使Br₂的四氯化碳溶液褪色，也能与乙醇反应．
（1）写出A与Br₂的四氯化碳溶液反应的类型加成反应；A与乙醇反应的条件浓硫酸、加热．
（2）写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式：CH₂=CHCH₂COOH、CH₃CH=CHCOOH．
（3）已知碳碳双键的碳原子上连接羟基是不稳定的，请写出两种下列要求的A的同分异构体的结构简式
（①能发生银镜反应、也能与金属钠反应产生气体 ②能发生银镜反应、但不能与金属钠反应产生气体）：
HOCH₂CH=CHCHO、HCOOCH₂CH=CH₂．

16．表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为4s²4p¹
（2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中铁的化合价为0．
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为N₂和CN^-（填化学式）．
（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有CH₄、CH₃OH．
（5）根据VSEPR模型预测ED

${\;}_{4}^{-}$ 的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO₂、CCl₄、NCl₃（写3种）．

13．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是（　　）

	A．	和金属钠作用时，键②断裂
	B．	和浓H₂SO₄共热至170℃时，键②和⑤断裂
	C．	在Ag催化剂下和O₂反应时，键①和③断裂
	D．	和CH₂COOH共热时，键②断裂

20．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）写出上述六种元素的元素符号：AOBFCMgDAlEPFS
（2）A、C所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了6个阴离子，晶体中阴阳离子数之比为1：1
（3）A、C所形成的化合物晶体的熔点比NaF晶体的熔点高，判断理由是离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键强
（4）写出A、D形成的化合物与F最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

10．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）

	A．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		B．	c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）		D．	c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

17．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

	A．	阳极发生氧化反应，其电极反应式主要是：Ni-2e^-=Ni²⁺
	B．	电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等
	C．	电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺、Ni²⁺和Zn²⁺
	D．	电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt

14．下列反应的离子方程式中，可以用H⁺+OH^-=H₂O 表示的是（　　）

	A．	醋酸与KOH溶液		B．	氢氧化铜与盐酸
	C．	NaHSO₄溶液与氨水		D．	硝酸与Ba（OH）₂溶液

15．聚酯纤维在室内装修等领域中有着广泛的应用．合成某种聚酯纤维H的流程图如图所示：

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO₃溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数之比为1：1．
（1）①③的反应类型依次为加成反应、取代反应．
（2）B的名称为1，2-二溴乙烷；E的结构简式为

．
（3）写出下列化学反应方程式：
②BrCH₂CH₂Br+2NaOH

$→_{△}^{水}$ HOCH₂CH₂OH+2NaBr；⑥

．
（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：

．
a．含有苯环且苯环上只有2个取代基；
b．能与NaOH溶液反应；
c．在Cu催化下与O₂反应的产物能发生银镜反应．