题目内容

3.某温度下,纯水中的c(H+)=3.0×10-7mol/L,则此时溶液中c(OH-)为3.0×10-7mol/L;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,则c(OH-)为1.8×10-8mol/L.

分析 依据纯水存在电离平衡,电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同;在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数,Kw随温度变化;依据离子积计算离子浓度;

解答 解:某温度下纯水中的C(H+)=3.0×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=3.0×10-7mol/L;若温度不变,滴入稀硫酸,使C(H+)=5.0×10-6mol/L,该温度下溶液中则溶液中C(H+)C(OH-)=9.0×10-14,C(OH-)=$\frac{9.0×1{0}^{-14}}{5.0×1{0}^{-6}}$=1.8×10-8mol/L,
故答案为:3.0×10-7mol/L;1.8×10-8mol/L;

点评 本题考查了水的离子积应用,溶液中离子积的计算判断,题目较简单.

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