题目内容
4．下列水解的离子方程式正确的是（ ）| A． | S2-+2H2O?H2S+2OH- | B． | CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- | ||
| C． | CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ | D． | Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+ |
分析 A．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
B．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；
C．该反应为醋酸的电离方程式，不是水解方程式；
D．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，不能使用沉淀符号．
解答 解：A．硫离子的水解分步进行，正确的水解方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B．醋酸为弱酸，醋酸根离子在溶液中部分水解生成醋酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故B正确；
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+为醋酸的电离方程式，故C错误；
D．铁离子的水解程度较小，不能使用沉淀符号，正确的水解离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写、水解原理及其应用，题目难度中等，明确水解原理与弱电解质的电离为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
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14．在反应容器中充人SO2 V1L和H2S V2L（标准状况下），充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多1.6克，则以下推断一定错误的是（ ）
| A． | V1＞1.12 V2＞2.24 | B． | Vl+V2≥3.36 | ||
| C． | 若Vl=1.12，则V2≥2.24 | D． | 若V1≥1.12，则V2=2.24 |
12．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 | |
| B． | 在 分子中含有1个手性C原子 | |
| C． | 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子 | |
| D． | 含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越强 |
19．根据如表五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是E
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是D
A．S2+ B．R+ C．T3+ D．U+
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是C
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）T元素最可能是p区元素，其氯化物的化学式为TCl3．
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是D
A．S2+ B．R+ C．T3+ D．U+
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是C
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）T元素最可能是p区元素，其氯化物的化学式为TCl3．
9．下列的比较关系不正确的是（ ）
| A． | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-） | |
| B． | 相等浓度的CH3COONa、NaOH和NaHCO3三种溶液的pH：pH（CH3COONa）＞pH （NaHCO3）＞pH（NaOH） | |
| C． | 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c （H2A） | |
| D． | 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） |
16．将分别盛有熔融NaCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出Na、Mg、Al的物质的量之比是（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 3：2：1 | C． | 6：3：1 | D． | 6：3：2 |
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