14．如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是( )A．升高温度可增大正反应速率.降低逆反应速率B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线——青夏教育精英家教网——

14．如图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
	B．	正反应的活化能大于逆反应的活化能
	C．	a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
	D．	该反应的热化学方程式为：2NH₃?N₂+3H₂△H=-92 kJ•mol^-1

13．（1）今有化合物：甲

①写出丙中含氧官能团的名称羟基、醛基
②请判断上述哪些化合物互为同分异构体甲、乙、丙（填代号）
③甲与NaOH溶液反应的方程式

④乙的一种同分异构体满足下列条件，写出其结构简式

a．能发生水解反应，也能发生银镜反应
b．苯环上一氯取代有2种
（2）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，关于胡椒酚（

）
下列说法中正确的是b．（填字母）
a．该化合物属于芳香烃
b．分子中至少有7个碳原了处于同一平面
c.1mol该化合物最多可与2mol Br₂发生反应
（3）分子式为C₄H₉Br同分异构体有4种，核磁共振氢谱只有一个峰的有机物的结构简式为（CH₃）₃CBr
能发生消去反应且只生成1-丁烯的化学方程式CH₃CH₂CH₂CH₂Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH₂=CHCH₂CH₃+HBr
（4）乙酸乙酯和乙酸混合物可通过如下流程分离：

①试剂A的名称为碳酸钠；X的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃．
②操作①是蒸馏．

12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^-=2AlO₂^-+H₂↑
	B．	铜与足量FeCl₃溶液反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
	C．	用醋酸除去水瓶中的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	向苯酚钠溶液中通入CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

11．在含有大量的Na⁺、OH^-、NO₃^-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

NH₄⁺

10．煤和石油与生活密切相关，下列有关煤和石油的综合利用中，属于物理变化的是（　　）

	A．	煤的干馏		B．	煤的气化和液化
	C．	石油的分馏		D．	石油的裂化和裂解

9．推断下列化合物的化学式：
（1）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是CaF₂；若XY₂是共价化合物，其化学式是BeCl₂、CS₂．
（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为MgS．
（3）1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为HClO．
（4）某非金属X的最低负价为-2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是H₂SO₄．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是KCl．

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²．

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（4）基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．

7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

6．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是H₂O（填化学式）；
（2）上述元素形成的单核离子中半径最大的是P^3-，半径最小的是Li⁺；
（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式4Cl₂+H₂S+4H₂O═10H⁺+8Cl^-+SO₄^2-．

5．（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是Al、Cl；
X原子在第二层上只有一个空轨道，则X是C；
Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是4s²4p³，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族，是属于p区的元素．
（2）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为[Ar]3d³4s²，价电子构型为3d³4s²，属于d区元素．

0 168383 168391 168397 168401 168407 168409 168413 168419 168421 168427 168433 168437 168439 168443 168449 168451 168457 168461 168463 168467 168469 168473 168475 168477 168478 168479 168481 168482 168483 168485 168487 168491 168493 168497 168499 168503 168509 168511 168517 168521 168523 168527 168533 168539 168541 168547 168551 168553 168559 168563 168569 168577 203614