Question

14．如图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

• A． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
• B． 正反应的活化能大于逆反应的活化能
• C． a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
• D． 该反应的热化学方程式为：2NH₃?N₂+3H₂△H=-92 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，加入催化剂，降低活化能，b应为加入催化剂，1mol氮气和3mol氢气，反应热为△H=-92 kJ•mol^-1，以此解答该题．

解答 解：A．升高温度可同时增大正逆反应速率，故A错误；
B．正反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B错误；
C．加入催化剂，降低活化能，b应为加入催化剂，a曲线是未加入催化剂，故C正确；
D.1mol氮气和3mol氢气，反应热为△H=-92 kJ•mol^-1，则该反应的热化学方程式为：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92 kJ•mol^-1，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于热化学方程式书写，图象分析判断，反应能量变化，催化剂作用分析，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．