题目内容

5．（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是Al、Cl；
X原子在第二层上只有一个空轨道，则X是C；
Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是4s24p3，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族，是属于p区的元素．
（2）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为[Ar]3d34s2，价电子构型为3d34s2，属于d区元素．

分析 （1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子3p轨道上可能含有1个电子或5个电子，据此判断R元素；
X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22p2，则X是C元素；
Y原子的核电荷数为33，则Y是As元素，其4s、4p电子为其外围电子，根据能量最低原理书写其外围电子排布式，主族元素的电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，根据最后排入的电子判断该元素所属区域；
（2）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，则为第四周期ⅤB的元素V．

解答 解：（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s23p1或3s23p5，则R为Al元素或Cl元素；
X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22p2，则X是C元素；
Y原子的核电荷数为33，则Y是As元素，其4s、4p电子为其外围电子，根据能量最低原理知其外围电子排布式4s24p3，主族元素的电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以As元素位于第四周期第VA族，该元素最后排入的电子是p电子，所以As位于p区；
故答案为：Al；Cl；C；4s24p3；第四周期第VA族；p；
（2）某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，则为第四周期ⅤB的元素V，核外电子排布式为[Ar]3d34s2，价电子排布式为3d34s2，最后填充d电子，为d区元素，故答案为：[Ar]3d34s2；3d34s2；d．

点评 本题考查了原子核外电子排布，明确原子结构、元素周期表结构再结合构造原理来分析解答，知道元素周期表所属区域、元素在周期表中的位置等知识点是解本题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
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根据要求填空：
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（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是AB（填编号）．
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